Reaccion estequiometrica

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Nombre de la práctica Reacción estequiométrica
Práctica Nº 5
Fecha de realización 07/05/2012


Objetivos específicos:
Determinar experimentalmente la estequiometría de una reacción.
Utilizarla estequiometría para calcular la cantidad de sustancias necesarias para llevar a cabo una reacción.
Calcular el rendimiento de un trabajo de laboratorio.Introducción
La estequiometría es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química.
Esta cuantificación tiene como base la leyde la conservación de la masa establecida por Lavoisier que establece lo siguiente
“La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos”
Para efectuar cálculosestequiométricos es necesario representar la reacción química por medio de una ecuación balanceada de la que a su vez es posible obtener información relacionada con el tipo de sustancias que participanen el proceso, propiedades físicas de las mismas, dirección o sentido de la reacción, absorción o desprendimiento de energía calorífica, etc.
En este experimento se hará reaccionar hierro en polvo olana de hierro con solucion de sulfato de cobre .Se utiliza un exceso de sulfato de cobre de forma que reaccione todo el hierro.
Pesando la cantidad de hierro utilizado y la cantidad de la nuevasustancia formada podrá determinarse la relación cuantitativa entre los reactivos y productos de la reacción.












Materiales y reactivos:
-Balanza
-Vaso de precipitados
-Varillade vidrio
-Mechero
-Trípode
-Tela metálica con amianto
-Lana de hierro
-Sulfato de cobre

Actividades
Pesar una hoja de papel, para pesar.
Agregar lana de hierro , determinar la masaexactamente.
Pesar un vaso de 100 ml limpio y seco.
Pesar unos 5g de sulfato de cobre aproximadamente (no es necesario saber la masa exacta).
Agregar 25ml de agua destilada a los cristales de sulfato...
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