determinacion estequiometrica

DETERMINACION DE LA ESTEQUIOMETRIA DE UNA REACCION QUIMICA POR ANALISIS GRAVIMETRICO






DATOS, CALCULOS Y RESULTADOS

PREPARACION DE 50 mL DE UNA SOLUCION DE Na2CO3 Y BACL2

Molaridad = moles de soluto/litros de solución

50mL * 1L/1000ml = 0.05L

0.50=mol soluto/0.05
0.50*0.05=mol soluto
0.025moles de soluto
Peso molecular de Na2CO3 es 106g/mol
0.025mol*106g/mol =2.65g2.65g de Na2CO3

Molaridad = moles de soluto/litros de solución

50mL * 1L/1000ml = 0.05L

0.50=mol soluto/0.05
0.50*0.05=mol soluto
0.025moles de soluto
Peso molecular de BaCl2 es 208.246g/mol
0.025 moles*208.246g/mol=5.20g
5.20g BaCl2




tubo
mL 0.50M BaCl2
mL 0.50M Na2CO3
1
3.0
1.0
2
3.0
2.0
3
3.0
3.0
4
3.0
4.0
5
3.0
5.0

n. papel filtro
Peso de papelfiltro
Peso papel filtro mas precipitado
Peso precipitado
1
1.42
1.64
0.22
2
1.41
1.67
0.26
3
1.37
1.64
0.27
4
1.35
1.68
0.33
5
1.37
1.72
0.35




1. Haga una grafica de gramos de carbonato de bario (eje y) versus mililitros de solución de carbonato de sodio (eje x). elabore la grafica teórica y compare (porcentaje de error).

Ml 0.50M Na2CO3
Carbonato de bario (g)
1.00.22
2.0
0.26
3.0
0.27
4.0
0.33
5.0
0.35






GRAFICA TEORICA


BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl



Tubo 1

3.0 ml BaCl2 * 0.50 mol BaCl2/ 103ml BaCl = 1.5 * 10-3 mol BaCl2
1.0 ml Na2CO3 * 0.50 mol Na2CO3/103ml Na2CO3 = 5.0*10-4 mol Na2CO3

5.0*10-4 mol Na2CO3 * 1mol BaCl2 / 1mol Na2CO3 = 5.0*10-4 mol BaCl2
FACTORESTEQUIOMETRICO


REACTIVO LIMITE: 5.0*10-4 mol Na2CO3
EACTIVO EN EXCESO: 1.5 * 10-3 mol BaCl2


5.0*10-4 mol Na2CO3* 1mol BaCO3 /1mol Na2CO3 = 5.0*10-4 mol BaCO3
5.0*10-4 mol BaCO3 * 197. 35g BaCO3/ 1mol BaCO3= 0.098675g BaCO3






Tubo 2

3.0 ml BaCl2 * 0.50 mol BaCl2/ 103ml BaCl = 1.5 * 10-3 mol BaCl2
2.0 ml Na2CO3 * 0.50 mol Na2CO3/103ml Na2CO3 = 1*10-3 mol Na2CO31*10-3 mol Na2CO3 * 1mol BaCl2 / 1mol Na2CO3 = 1*10-3 mol BaCl2

FACTOR ESTEQUIOMETRICO



REACTIVO LIMITE: 1*10-3 mol Na2CO3
REACTIVO EN EXCESO: 1.5 * 10-3 mol BaCl2

1*10-3 mol Na2CO3* 1mol BaCO3 /1mol Na2CO3 = 1*10-3 mol BaCO3
1*10-3 mol BaCO3 * 197. 35g BaCO3/ 1mol BaCO3= 0.19735g BaCO3





Tubo 3

3.0 ml BaCl2 * 0.50 mol BaCl2/103ml BaCl = 1.5 * 10-3 mol BaCl2
3.0 ml Na2CO3 * 0.50 mol Na2CO3/103ml Na2CO3 = 1.5*10-3 mol Na2CO3

1.5*10-3 mol Na2CO3 * 1mol BaCl2 / 1mol Na2CO3 = 1.5*10-3 mol BaCl2

FACTOR ESTEQUIOMETRICO



REACTIVO LIMITE: 1*10-3 mol Na2CO3
REACTIVO EN EXCESO: 1.5 * 10-3 mol BaCl2

1.5*10-3 mol Na2CO3* 1mol BaCO3 /1mol Na2CO3 = 1.5*10-3 mol BaCO3
1.5*10-3mol BaCO3 * 197. 35g BaCO3/ 1mol BaCO3= 0.296025g BaCO3





Tubo 4

3.0 ml BaCl2 * 0.50 mol BaCl2/ 103ml BaCl = 1.5 * 10-3 mol BaCl2
4.0 ml Na2CO3 * 0.50 mol Na2CO3/103ml Na2CO3 = 2*10-3 mol Na2CO3

2*10-3 mol Na2CO3 * 1mol BaCl2 / 1mol Na2CO3 = 2*10-3 mol BaCl2

FACTOR ESTEQUIOMETRICO



REACTIVO LIMITE: 1.5 * 10-3 mol BaCl2
REACTIVO ENEXCESO: 2*10-3 mol Na2CO3

1.5*10-3 mol BaCl2 * 1mol BaCO3 /1mol BaCl2 = 1.5*10-3 mol BaCO3
1.5*10-3 mol BaCO3 * 197. 35g BaCO3/ 1mol BaCO3= 0.296025g BaCO3




Tubo 5

3.0 ml BaCl2 * 0.50 mol BaCl2/ 103ml BaCl = 1.5 * 10-3 mol BaCl2
5.0 ml Na2CO3 * 0.50 mol Na2CO3/103ml Na2CO3 = 2.5*10-3 mol Na2CO3

2.5*10-3 mol Na2CO3 * 1mol BaCl2 / 1mol Na2CO3 = 2.5*10-3 mol BaCl2FACTOR ESTEQUIOMETRICO



REACTIVO LIMITE: 1.5*10-3 mol BaCl2
REACTIVO EN EXCESO: 2.5 * 10-3 mol Na2CO3

1.5*10-3 mol BaCl2 * 1mol BaCO3 /1mol BaCl2 = 1.5*10-3 mol BaCO3
1.5*10-3 mol BaCO3 * 197. 35g BaCO3/ 1mol BaCO3= 0.296025g BaCO3


Ml 0.50M Na2CO3
Carbonato de bario (g)
1.0
0.098675
2.0
0.19735
3.0
0.296025
4.0
0.296025
5.0
0.296025...