Informe De Entalpia De Neutralizacion

INTRODUCCIÓN

El primer principio de la termodinámica dice “que la energía no se crea ni se destruye, simplemente se transforma”. La inmensa mayoría de los procesos químicos transcurre conun intercambio de energía entre el sistema que reacciona y el medio.

Algunos términos que debemos dominar para la realización de la practica son los siguientes:

Termoquímica la “ramade la termodinámica que se ocupa exclusivamente de la energía calorífica asociada a un determinado cambio químico”. Desde el punto de vista del calor intercambiado”,las reacciones se clasifican enexotérmicas (si van acompañadas de desprendimiento de calor) y endotérmicas (sí se absorbe calor del medio durante el proceso).” (1)

Calorímetro: Es un aparato que funciona a volumen constantey sirve para medir absorción o desprendimiento de calor durante una reacción. Las cantidades de calor producidas o absorbidas en las reacciones a estudiar son tan pequeñas que el calorabsorbido por el anime es importante. (2)

Neutralización: La neutralización de un ácido por una base, normalmente se describe como la transferencia de un protón desde el ácido hacia la base.Entalpía es: “nombre dado a una función de estado de la termodinámica donde la variación permite expresar la cantidad de calor puesto en juego durante una transformación isobárica (es decir, a presiónconstante) en un sistema termodinámico (teniendo en cuenta que todo objeto conocido puede ser entendido como un sistema termodinámico), transformación en el curso de la cual se puede recibir o aportarenergía (por ejemplo la utilizada para un trabajo mecánico). Es en tal sentido que la entalpía es numéricamente igual al calor intercambiado con el ambiente exterior al sistema en cuestión.” (2)DATOS EXPERIMENTALES.

Tabla 1. Datos experimentales para la determinación de la constante del calorímetro.

|Temperatura del agua fría (°C) |27...