MEDIDA APROXIMADA DE LA ENTALPÍA DE UNA REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO BASE


MEDIDA APROXIMADA DE LA ENTALPÍA DE UNA REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO BASE
En esta parte de la práctica se va a proceder a la medida de la entalpía de la siguiente reacción deneutralización de una disolución acuosa de HCl con otra disolución de NaOH. Es decir, obtendremos la entalpía de la siguiente reacción.

Procedimiento experimental
Preparar 200 ml de una disoluciónaproximadamente 1M de HCl a partir de HCl concentrado. Utilizar la probeta para enrasar y efectuar la preparación en la campana de gases. La disolución ha de prepararse con agua destilada.
Una vezdisponibles los 200 ml de ácido, estos se han de verter en el calorímetro que deberá estar limpio y seco. Debido a que el ácido ataca las paredes del calorímetro es recomendable reemplazar elrecipiente interior por un vaso de precipitados de 400 ml. Tapar el calorímetro, agitar y tomar la temperatura del mismo una vez se haya alcanzado el equilibrio.
Mientras se estabiliza la disolución de ácidose procede a preparar 200 ml de una disolución de NaOH aproximadamente 1M. Pesar la cantidad necesaria utilizando el vaso de 100 ml en la balanza de precisión. Añadir agua destilada en el vaso yenrasar finalmente en la probeta.
Tomar la temperatura de disolución de base asegurándose que esta se ha equilibrado. La disolución de NaOH es fuertemente exotérmica y además hay que asegurarse que estebien mezclada.
Una vez se conocen con precisión las temperaturas de la disolución de ácido (en el calorímetro) y de la disolución de base, se procede a añadir esta en el calorímetro. Mezclar bien yesperar a que se alcance el equilibrio. Una vez llegados a este punto, anotar la temperatura de la mezcla.
Cálculos
1. En primer lugar, y antes de realizar ningún cálculo, determinar, a partir delvalor de temperatura final observado, si la reacción es endotérmica o exotérmica.
2. Escribe la expresión calorimétrica que habría que aplicar en este caso para obtener la entalpía de la reacción a...