Informe de Equilibrio Químico

OBJETIVOS
Medir el PH de una solución Utilizando papel indicador universal
Aplicar el principio de Le Chatelier, para explicar el efecto del ion común mediante los cambios de pH
Medir , analizar y comparar las variaciones de pH: del agua, de una solución Buffer, de una solución de alka-setzer o sal de frutas al agregarle un ácido o una base

SECCION EXPERIMENTAL
Parte 1: PH de solucionesacidas y básicas:
1. Determine PH del agua, llene un tubo de ensayo con 5ml de agua destilada + 2 gotas (0.1 mL) de HCl 0,1M y halle pH.

HCl + H20 → H3O+ + Cl-






pH= -log 1,9x10-3
pH=2.7


pH observado: 4
pH esperado: 2.7


2. Repita el primer procedimiento pero + 2 gotas de NaOH, determine su pH.







pOH= -log 3.84x10-3 = 2.41
pH= 14-2.41= 11.59

pHobservado: 8
pH esperado: 11.6

3. Mezcle dos soluciones anteriores y halle su pH.

pH observado: 5
pH esperado: 7, debido a que es una Reacción de neutralización.
4. llene un tubo de ensayo con 5ml de agua destilada + 2 gotas de CH3COOH 0,2M, determine su pH


CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO-
Ci: 0.02 0 0
Gasto: -xx x
Ceq. 0.2-x x x


Keq= 1.8x 10-5






pH= -log 1.89x10-3= 2.7

pH observado: 5
pH esperado: 2.7

5. pH de una solución de agua destilada más NH4OH 0.2M.

NH4OH + H2O NH4+ + OH-
Ci: 0.4 0 0
Gasto: -x xx


Keq= 1.8x 10-5






pOH= -log 2.68x10-3= 2.57
pH= 14-2.57= 11.43

pH observado: 12
pH esperado: 11.43

6. Mezcla de las soluciones de los tubos 5 y 6
pH observado: 8


Parte 2: Efecto del ión común
SOLUCIÓN
CONCENTRACIÓN
pH OBSERVADO
CH3COOH
0.2M
3,5
CH3COOH + CH3COONa
0.2M +6M
5
NH4OH
0.2M
12
NH4Cl + NH4OH
6M +0.2M
9,5
1 CH3COOH 0,2M

CH3COOH+ H2O H3O+ + CH3COO-

Ci: 0.02 0 0
Gasto: -x x x
Ceq. 0.2-x x x
Keq= 1.8x 10-5






pH= -log 1.89x10-3= 2.7

pH observado: 4
pH esperado: 2.7


1. 2 gotas CH3COONa 6M

CH3COONa CH3COO- + Na
CH3COOH + H2O H3O+ +CH3COO-

pH = pKa + log [NaAc]/[HAc]
pH = 4.75 + log [6/0.2]
pH = 4.75 + log 30
pH = 4.75 + 1.47
pH Esperado = 6.22
pH Observado: 5



2. 5ml de NH4OH 0,2M

1, 8x10-5 = [x] [x] = 1,89x10-3
[0,2M-x]

pOH=-log [1, 89x10-3] = 2, 7
pH Esperado: 14- 2, 7= 11, 3
pH Observado: 14__

3. Mas 2 gotas de NH4Cl 6M a la solución anterior.

NH4Cl NH4 + +Cl
NH4OH + H2O OH- + NH4+

[NH4OH] = 0,2M x 0,005L= 1x10-3
[NH4Cl] = 6M x 0,0001L= 6x10-4 --- Reactivo limite

Mol NH4OH = 1x10-3 – 6x10-4= 4x10-4 moles
[H3O+]= 4x10-4 / 0,0051L= 0,078

pOH = -log [0,078] = 1, 10
pH Esperado = 14-1, 10= 12, 9_
pH Observado = 10__


PARTE 3: Hidrólisis de Sales
SOLUCIÓN
CONCENTRACIÓN
pH OBSERVADO
NaCl
10%
7
CH3COONa
10%
7
NH4Cl
10%
72. CH3COONa 10% CH3COONa CH3COO- + Na+
CH3COO- + H2O OH- + CH3COOH+
1000ml x10g/100ml x 1mol / 82g NH4Cl = 1,21x10-3 / 0,1L

CH3COO- + H2O OH- + CH3COOH+
Inicial 1,21x10-3M 0 0
Gasto -x x x
Equilibrio 0,018 -x xx

5,5 x 10-10= [x] [x] = 8,15x10-7
[1,21x10 -3 –x]

pOH = - log [8,15x10-7] = 6,09
pH Esperado = 14- 6.09= 7,91
pH observado= 7

3. NH4Cl 10% NH4Cl NH4+ + Cl-
NH4+ + H2O H3O+ + NH3

10g/100 x 1mol NH4Cl /53,4g NH4Cl = 1,87x10-3/0,1L
NH4+ + H2O H3O+ + NH3
Inicial...