Informe Equilibrio Quimico

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
SEDE PALMIRA










INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA
“CINETICA Y EQUILIBRIO QUIMICO”








NOVIEMBRE 2015


UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA
SEDE PALMIRAINFORME LABORATORIO DE QUIMICA
“CINETICA Y EQUILIBRIO QUIMICO”





GRUPO: 4
JAIRO ALFONSO SARRIA ORTIZ
VALERIA SILVANA REVELO PAZ




NOVIEMNRE 2015
OBJETIVOS
.Determinar el efecto de laconcentración y la temperatura en la velocidad de la reacción.
-Observar la respuesta de un sistema en equilibrio ante cambios de concentración y temperatura.
INTRODUCCIÓN
Para que se puedan llevara cabo las reacciones química, éstas dependen de distintos factores. Algunos de ellos como la temperatura y la concentración del reactivo, son de los más comunes, y afectan de manera importante larapidez de una reacción. En esta práctica podremos apreciar cómo se ve afectada la velocidad de una reacción a través de diferente temperatura y concentraciones.
PROBLEMA
Escribir las ecuaciones de cadauna de las reacciones llevadas a cabo y explicar con el mayor detalle posible cada una de las observaciones realizadas durante la práctica






MATERIALES Y REACTIVOS
Tubos de ensayo
GoterosEstufa
Pipetas graduadas
Vaso de precipitados de 50 mL
Magnesio
Ácido clorhídrico (Hcl) 1M
Sulfato de hierro (FeSO4) 0,1M
Ácido oxálico (H2C2O4) o,1M
Permanganato de potasio (KMNO4) 0,1M
Solución dealmidón 0,05% (p/v)
Solución de cromato de sodio (NaCrO3) 0,1M
Solución de dicromato de sodio (Na2Cr2O7) 0,1M




PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
A. EFECTO DEL ÁREA DE CONTACTO-REACCIONES HETEROGÉNEAS: En dosvasos de precipitados coloque 5 mL de HCl 1M y al mismo tiempo introduzca en cada vaso una tira de magnesio de 2 cm de largo, una de las cuales debe estar doblada. Observe que pasa y contabilice eltiempo de reacción
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B. EFECTO DE LA NATURALEZA DE LOS REACTIVOS: Coloque en un tubo de ensayo 5 mL de sulfato de hierro 0,1M en medio ácido y al otro 5mL de ácido oxálico 0,1M. Agregue a cada...