Informe de kc

DETERMINACION Kc (REACCION FeCl3 + KI)

RESUMEN A continuación se presentan los resultados obtenidos al titular FeCl3+KI con Na2SO3 utilizando como catalizador almidón al 1%, permitiendo así analizar la concentración en el equilibrio de cada una de las reacciones.
ABSTRACT Here are the results obtained by the holder with Na2SO3 FeCl3 + KI as a catalyst using 1% starch, allowing analysis of theequilibrium concentration of each of the reactions.
PALABRAS CLAVE: equilibrio, reacción, productos, reactivos, constante de equilibrio, velocidad.
KEY WORDS: balance, reaction products, reagents, equilibrium constant speed.

1. INTRODUCCION
Un estudio básico el equilibrio de una reacción química a menudo implica la realización de la reacciones en las diferentes concentraciones de losreactivos. De esta manera, se puede determinar el orden de las reacciones en cada especie, y determinar una expresión de equilibrio. Una vez que seleccione una reacción para examinar, se debe decidir cómo seguir la reacción midiendo algún parámetro que los cambios periódicamente a medida que pasa el tiempo, tales como temperatura, presión, conductividad, o absorbencia de la luz.
En este experimentoel comportamiento de la reacción entre soluciones de yoduro de potasio
y el Tricloruro de Hierro. [1-5]

1.1 Reacción de FeCl3 + KI
 La ecuación de la reacción se muestra a continuación, en forma de iones.

2 I-(ac) + 2 Fe3 + (ac) → I2 (ac) + 2 Fe2 (ac)

Como podemos notar en esta reacción no hay un desplazamiento de H2, esto es porque el cobre no tiene la suficiente actividad paradesplazarlo, por eso se produce H2O.

A medida que avanza la reacción, se somete a un cambio de color que es evidente a simple vista. Cuidadosamente variando las concentraciones de los reactivos, se determinará el efecto de cada reactivo en la reacción, y en consecuencia el orden de la reacción. A partir de esta información, se va a escribir una expresión de equilibrio de la reacción.[5]

1.2Yodometria
Los oxidantes pueden ser tratados en un medio acido, con un exceso de yoduro de potasio, y el yodo puesto en libertad se valora con un reductor adecuado, entre los cuales el tiosulfato de sodio es el más utilizado.
El Yodo puesto en libertad es equivalente a la sustancia oxidante, originalmente presente, se valora con tiosulfato según las siguientes reacciones:

I2 + 2 e- → 2 I-2S2O3 2- - 2e → S4O6 2-

Para transformar un tetrationato se necesitan dos tiosulfatos, los cuales pierden dos electrones, es decir, el cambio electrónico es de uno por cada tiosulfato; luego el peso equivalente del tiosulfato es su peso molecular. [6]

1.2.1 Acción de Almidón

Al utilizar un polisacárido como el almidón en forma de catalizador, el cual está compuesto por moléculasencadenadas de glucosa que se rompen relativamente fácil en presencia de un acido o una enzima se pudo observar claramente que la velocidad de la reacción se torno más lenta y asimismo la cantidad de volumen utilizada como titulante iba disminuyendo en cada proceso realizado; la velocidad de reacción cambia en el momento en el que se le agrega calor al sistema.
También cabe aclarar que el Yodocomunica a las soluciones una coloración amarilla; y es difícil de distinguir del ojo humano por tal razón, se utiliza como indicador el almidón, ya que al ponerse en contacto con el yodo forman un complejo de color azul en presencia de un pequeño exceso de Yodo.[3-5]
1.3 ΔGº y ΔHº para las sustancias de la reacción.
Sustancia | ΔGº (kJ/mol) | ΔHº (kJ/mol) |
FeCl3 | -80,4 | -96,8 |
KI |-73,5 | -76,6 |
FeCl2 | -35,9 | -49,2 |
KCl | -97, 592 | -104,175 |
I2 | -12,35 | -13,37 |

2. PARTE EXPERIMENTAL

2.1 Reactivos: FeCl3, KI, almidón, Na2S2O3
2.2 Materiales y equipos: Bureta de 50 mL, 4 probetas de 100 mL, 2 pipetas volumétricas de 10 mL, soporte universal, enlemeyer de 125 mL.
2.3 Metodología
2.3.1. Preparación soluciones
Preparar 100 mL de solución para cada uno...