Informe de la pila

INFORME N°4
PILAS ELECTROQUIMICAS

Carrera: Ingeniería Civil Industrial
Profesora: Inés Palape Pavelic
Asignatura: Química II

Integrantes:
Camila Conejeros
Bernarda Soto

09 Noviembre 2010

* INDICE

Introducción 3
Objetivos Generales 4
Objetivos Especificos 4
Fundamento Teórico 5
Metodología 6
Materiales y Reactivos 6
Procedimientos 7
Reacciones Involucradas 8Discusión 13
Conclusión 14
Bibliografía 15

*
Introducción

En este laboratorio aprenderemos de forma práctica y tangible sobre las pilas electroquímicas, también llamadas células galvánicas, pilas voltaicas o simplemente pilas como las nombramos en nuestra vida cotidiana son dispositivos que nos permiten obtener una corriente eléctrica a partir de una reacción de oxido reducción.


*Objetivos Generales

* Conocer y diferenciar los procesos químicos involucrados en una celda galvánica y en una celda electrolítica.
* Aplicar algunas propiedades de una celda electrolítica en los procesos de galvanoplastia y electrolisis.

Objetivos Específicos:

* Relacionar las semi-reacciones con las reacciones de las pilas
* Observar los cambios en los polos de las pilasy determinar por que ocurren
* Determinar el voltaje de las pilas mediante un multitester

* Fundamento Teórico

Una pila eléctrica es un dispositivo que convierte energía química en energía eléctrica por un proceso químico transitorio, tras de lo cual cesa su actividad y han de renovarse sus elementos constituyentes, puesto que sus características resultan alteradas durante el mismo.Se trata de un generador primario. Esta energía resulta accesible mediante dos terminales que tiene la pila, llamados polos, electrodos o bornes. Uno de ellos es el polo positivo o ánodo y el otro es el polo negativo o cátodo .

En las pilas electroquímicas se utilizan con dos tipos de energías, energía eléctrica y energía química, las dos se utilizan en distintos dispositivos:

* Pilagalvánica o voltaica: la diferencia de potencial que se produce entre las interfaces produce la transferencia de grupos químicos por lo tanto se produce energía de forma espontanea transformando la energía química en eléctrica.

* Pila electrolítica: al aplicarle corriente eléctrica a esta pila produce reacciones química esto quiere decir que no produce energía de forma espontanea, esta pilatransforma la energía eléctrica en energía química

* En estos dos casos intervienen la oxidación y la reducción.

*
Metodología

Materiales y reactivos.

Experimento 1:
* Reactivos: Dos laminas de cobre y zinc
Un limón, 100 ml de HCl 1M
* Materiales: Multitester
Un cable caimán
Una pila de1,5 volt
Dos vasos precipitados de 50 ml

Experimento 2:
* Reactivos: 50 ml KI 1M
Gotas de fenolftaleína
Gotas de almidón.
* Materiales: Un vaso precipitado de 50 ml
Batería de 9 voltios
Conductor eléctrico
Dos barras de grafito.

Experimento 3:
*Reactivos: 50 ml ZnSO4 0,5M
Una lamina de cobre y una de zinc.
* Materiales: Un vaso precipitado de 50 ml
Batería de 9 Volts
Conductor eléctrico
Dos barras de grafito.

Experimento 4:
* Reactivos: 50 ml de CuCl2 1M.
* Materiales: Un vaso precipitado
Una batería de 9 VoltsConductor eléctrico
Dos barras de grafito.

* Procedimientos

Experimento 1:
a) De forma intercalada en dos limones se introducen una lámina de cobre y una de zinc, luego conectando las dos láminas se forma un circuito serial, con las pinzas se conectan los terminales al multitester sin que los conductores se toquen, medir el voltaje y...