Informe de laboratorio de Cinética

Universidad de Puerto Rico
Recinto de Río Piedras
Departamento de Química











Rapidez con la cual se le quita el color a un tinte usando Hipoclorito









Christian A. Cruz
Prof. Cándido Bernal
QUIM-3002-119





Índice:

Extracto……………………………………………………………………………………3

Introducción…………………………………………………………………………….4-5Metodología……………………………………………………………………….………6

Datos Tabulados………………………………………………………………………...7-8

Gráficas……………………………………………………………………….………..9-10

Calculos…………….………………………………………………………………...11-13

Discusión de los resultados......…..…………………………………………………...13-14

Conclusión……………………………………………………………………………….14

Referencias……………………………………………………………………………….15


















I. Extracto:
El experimento realizado tenía unos propósitos, estos eran: ver cuan rápido seconsumía el color de un tinte al reaccionar con NaOCl, observar el orden de la reacción en respecto al Tinte y al NaOCl, y obtener la constante de rapidez de la reacción. Al comenzar, el profesor hizo una breve demostración de como se obtiene el orden de la reacción en respecto al NaOCl, Esta coloco 5mL de NaOCl y 20mL de tinte en un vaso, luego hizo algo similar pero con 2.5mL de NaOCl y 2.5mL deagua, así reduciendo la concentración de NaOCl. Mediante el uso de un pseudo orden y el método de rapidez inicial se obtuvo el orden de la reacción en respecto a NaOCl; este era de primer orden. En una segunda parte utilizando 0.2mL de agua, 0.25mL de NaOCl y 2mL de tinte se hizo una solucion de 2.45mL que se puso en una celda y se inserto en el espectofotometro. Usando la absorbancia y la ley deBeer Lambert se pudo obtener la concentración y luego tres graficas, una de “Concentración vs. Tiempo”, otra de el LN de la “Concentración vs. Tiempo” y una tercera de el reciproco de la “Concentración vs. Tiempo” (Orden 0, 1, 2 respectivamente). La gráfica que su pendiente se mantuvo constante (lineal), se nombró como el orden de la reacción en respecto al tinte, en este caso el orden era de 1.Después se hizo un “trendline” con el cual se obtuvo la pendiente de la gráfica de primer orden, cuya ecuación era de: y=-0.0069x-13.146. El intercepto en Y se utilizo para hallar la concentración inicial del tinte (1.95x10-6M), y la pendiente se utilizo para hallar la pseudo constante (k’=0.0069s-1). Se obtuvo la concentración inicial del NaOCl mediante la formula M1V1 =M2V2 (6.84x10-6M) ydividiendo k’/[NaOCl] se obtuvo la constante de rapidez (k=0.1009s-1M-1). Al concluir se obtuvo la ecuación de la rapidez: r=0.1009- s1M-1 [6.84x10-2 M][ 1.95x10-6 M], con la cual se pudo determinar que la reacción total era de segundo orden.










II. Introducción:

La Cinética es el estudio de la rapidez con la cual ocurre una reacción, que factores afectan esta cualidad y losmecanismos para que una reacción ocurra. La rapidez de una reacción es el cambio de concentración de reactantes que ocurre en un tiempo dado en el cual ocurre una reacción química. Esta es afectada por, concentración de reactivos, presencia de un catalítico y Temperatura, entre otras. Y se expresa como:
 Concentración/  tiempo
Vinculado a la cinética esta el orden de reacción este, que solo sepuede determinar experimentalmente, es el efecto que tiene un reactante en la rapidez de la reacción. Un reactante puede ser de orden cero en el cual la rapidez de la reacción es independiente de la concentración de el reactante, también puede ser de primer orden en este caso la rapidez de la reacción es directamente proporcional a la concentración del reactante. Esta también puede ser de segundoorden en el cual la rapidez de la reacción es directamente proporcional a la concentración del reactante al cuadrado. Existe también un pseudo orden, el cual es una técnica en la cual la concentración de una de las especies se mantiene constante y la otra esta diluida, de esta manera se puede estudiar la cinética de la especie diluida...