Informe de laboratorio de fisicoquimica

INTRODUCCIÓN

En todos los procesos físicos y químicos ya estudiados el de mayor importancia es la termodinámica de gases donde se realizan dos procesos esenciales, el proceso isotérmico y el proceso isocórico

En esta práctica de laboratorio N°1 correspondiente a “Presión de vapor” se realizara un estudio detallado de los procesos isotérmicos e isocórico para gases ideales desde un puntode vista termodinámico

Para lograr resultados claros y precisos de los procesos ya mencionados se requiere que las mediciones sean hechas con el mayor cuidado posible (al 0.1 ml) referencia mínima de trabajo.













FUNDAMENTO TEÓRICO:



1.1.-La presión de vapor de los líquidos y sólidos:



Se dice que resulta del estado líquido procedente de un gas, cuando lascondiciones son tales que la energía de atracción entre las moléculas excede al valor de su propia energía cinética de traslación. Se logra esto cuando las moléculas son juntadas tan íntimamente que se aumenta la energía de atracción entre ellas o cuando se baja la temperatura de la sustancia, con lo cual se disminuye la energía cinética de las moléculas.



No obstante, en cada líquido y en cadagas existen moléculas energetizadas tan fuertemente que se mueven a velocidades mucho más altas que la velocidad promedio. Cuando varias de estas moléculas idénticas logran llegar a la superficie de su líquido, con la tendencia de alejarse del cuerpo principal de éste, tales moléculas poseen energía suficiente para deshacerse de las fuerzas atractivas intermoleculares y como consecuencia sealejan de la superficie del líquido. De aquí resulta que la materia de un líquido continuamente tiende a asumir el estado de gas o vapor. El fenómeno no se llama evaporación.



Cuando un líquido se evapora en un espacio de dimensiones limitadas, pronto las moléculas del vapor se encuentra en todos los sitios del espacio libre. Desde que la evaporización prosigue, aumentará el numero de susmoléculas en estado gaseoso, lo cual originará un aumento creciente en la presión ejercida por el vapor, que se debe a los impactos de sus moléculas contra las superficies que confinan al vapor y como la superficie del líquido constituye una de las paredes que lo limitan, habrá también una serie continua de impactos contra superficies por las moléculas en estado gaseoso. Al ponerse bajo la influencia delas fuerzas atractivas de las numerosas moléculas líquidas, varias de las moléculas que chocan con ellas, serán retenidas e integrarán otra vez el líquido. El fenómeno se conoce como condensación. Su velocidad se determinará por el número de moléculas que chocan contra la superficie del líquido en la unidad de tiempo, en relación directa con la presión o densidad de vapor.
Se concluye que, cuandoel líquido se evapora en un espacio limitado intervienen dos procesos opuestos: el proceso de vaporización y el proceso de condensación. La velocidad de condensación va en aumento como procede la evaporación y aumenta de consiguiente la presión de vapor. Si está presente suficiente cantidad de líquido, la presión del vapor alcanzará finalmente tal valor que la velocidad de condensación llegará aigualar a la velocidad de evaporación. Se establece entonces un equilibrio dinámico y la presión del vapor permanecerá constante, desde que la formación de una nueva cantidad de vapor se compensará por la condensación de otra cantidad exactamente igual del vapor. La presión ejercida por el vapor en tal condición de equilibrio se llama la presión de del líquido. Todos los materiales, sean líquidoso sólidos, presentan presiones de vapor definidas según los manuales, con valores grandes, pequeños o muy pequeños cualquiera que sea la temperatura de la sustancia.



1.2.- Relación de la presión de vapor con la temperatura:


Las medidas experimentales demuestran que la presión de vapor en equilibrio con su líquido aumenta cuando se eleva la temperatura. La magnitud del aumento de la...