Informe de laboratorio química

Informe de laboratorio
Nro 02

DETERMINACIÓN ESTEQUIOMETRICA DE UNA REACCIÓN EXOTÉRMICA, EMPLEANDO EL MÉTODO DE VARIACIONES CONTINUAS

1. OBTENCIÓN Y PROCESAMIENTO DE DATOS (OPD)

1.1Reacción entre el NaOH al 0,1 M y el HCl al 0,1 M

Tabla Nro 01
Volumen, número de moles y temperatura

Experiencia
NaOH 0,1M
(±1 mL)
Moles de NaOH
HCl 0.1 M
(±1 mL)
Moles de HCl
Temperatura(±1 K)
1
1
0,0001
5
0,0005
22,3 ºC
295,3 K
2
2
0,0002
4
0,0004
22,6 ºC
295,8 K
3
3
0,0003
3
0,0003
23,4 ºC
296,8 K
4
4
0,0004
2
0,0002
23,2 ºC
296,2 K
5
5
0,0005
10,0001
22,2 ºC
295,2 K

Aspectos cualitativos: Se puede observar que la temperatura en la experiencia 3 es la máxima, con un valor de 296,8 K. En esta misma experiencia se aprecia que el número demoles son iguales en cada compuesto: 0,0003 moles, es decir que están en la misma proporción. Asimismo, la cantidad de mL de NaOH Y HCl son similares: 3 mL. Además, existe un aumento gradual detemperatura desde la experiencia 1 hasta la 3, y de igual manera de la experiencia 5 a la 3, conllevando así que la temperatura máxima se encuentra en el experimento 3, en donde todos los aspectos están ensimilares proporciones.



1.2 Reacción entre el NaClO al 0,1 M y el HCl al 0,1 M

Tabla Nro 02
Volumen, número de moles y temperatura


Experiencia
NaClO 0.1M
(±1 mL)
Moles de NaClOHCl 0,1M
(±1 mL)
Moles de HCl
Temperatura
(±1 K)
1
1
0,0001
5
0,0005
23,0 ºC
296 K
2
2
0,0002
4
0,0004
23,8 ºC
296,8 K
3
3
0,0003
3
0,0003
24,8 ºC
297,8 K
4
4
0,0004
20,0002
24,0 ºC
297 K
5
5
0,0005
1
0,0001
23,0 ºC
296 K

Aspectos cualitativos: Se puede observar que


2. CONCLUSION Y EVALUACION (CE)

2.1 Conclusiones:

2.2 Puntos débiles,limitaciones y mejoras realistas:

Puntos débiles-Limitaciones
Mejoras realistas












NH4 CuSO4 colorimetría

1 5 celeste
2 4 celeste
3 3 celeste
4 2...