Informe De Laboratorio: Reacciones Químicas

UNIVERSIDAD DE AMÉRICA |
Laboratorio No. 4: Reacciones Químicas |
Paula Vanessa ParradoFernanda CortésCamilo Torres |
29/04/2011 |

OBJETIVOS

Por medio de diferentes procesos realizar reacciones químicas, con el fin de identificar las características de que se presentan posteriormente en las nuevas sustancias, para así poder identificar y clasificar las reacciones químicas que sepresentan en dichos procesos.

PROCEDIMIENTO

1. En un tubo de ensayo se agrega 2ml de ácido clorhídrico HCL y se introduce una cinta de magnesio. Se agita y posteriormente se observa.

2. A un tubo de ensayo agregamos 3ml de nitrato de plomo, 3 gotas de yoduro de potasio y observamos.

3. Agregamos a un tubo de ensayo 2ml de hidróxido de sodio, 2 gotas de fenolftaleína y por últimoagregamos gota a gota ácido sulfúrico.

4. Se toma la temperatura inicial a 20 ml de leche que depositamos en un vaso de precipitado, posteriormente se le agrega H₂SO₄ donde tomaremos la temperatura final.

5. Se toma la temperatura inicial a 20 ml de agua contenidos en un vaso de precipitado, se agrega NH₄Cl hasta disolverse completamente y tomar la temperatura final.

6. En untubo de ensayo se agregan de agrega 3ml de CuSO₄ a esto por medio de la pipeta se agregan cuatro gotas de NH₄OH y se observa el resultado.

7. Agregamos 3ml de FeSO₄ a un tubo de ensayo y lentamente añadimos 1ml de H₂O₂.

8. En un tubo de ensayo agregamos 3ml de HNO₃ y a este la agregamos cobre. Observamos.

9. Agregamos 3ml de cromato de potasio a un tubo de ensayo,posteriormente 1 ml de ácido sulfúrico y lentamente agregamos un 1ml de agua oxigenada.

10. A 5ml de AgNO₃ en un tubo de ensayo le agregamos cobre, esto llo agitamos durante 5 minutos y observamos.

11. En un tubo de ensayo agregamos 3 ml cloruro de hierro, 1ml de ácido sulfúrico y por último una granalla de zinc.

BIBLIOGRAFÍA

* http://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pH
*http://es.wikipedia.org/wiki/Complejo_(qu%C3%ADmica)
* http://es.wikipedia.org/wiki/Reductor
* http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n
* http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_endot%C3%A9rmica
* http://es.wikipedia.org/wiki/Agente_reductor

CUESTIONARIO

1. Escriba las ecuaciones balanceadas e identifique a qué tipo de reacción pertenece cada una de lasrealizadas en la práctica.

Rta:
* 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 (Reacción de sustitución simple)
* Pb (NO3)2 + 2 KI → PbI2↓ + 2 KNO3 (Reacción de doble sustitución)
* 2 NaOH + fenoftaleína + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O (Reacción de sustitución simple)
* CuSO4 + 2 NH4OH →Cu(OH)2 + (NH4)2 SO4 (Reacción de doble sustitución)
* FeSO4 + H2O2 → H2SO4 + FeO2 (Reacción de doble sustitución)* 4HNO3 + Cu → Cu(NO3) + 2 NO2↑ + 2 H2O (Reacción de doble sustitución)
* K2Cr2O7 + H2SO4 + H2O → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O + O2↑ (Reacción de doble sustitución)
* 2 AgNO3 + Cu→ Cu(NO3)2 + 2 Ag (Reacción de doble sustitución)
* 2 FeCl3 + 3 H2SO4 + 3 Zn → 3 ZnCl2 + Fe2(SO4)3 + 3 H2 (Reacción de doble sustitución)

2. ¿Qué es un indicador, cómo y para qué se utiliza? De 5ejemplos.

Rta: Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH,en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
Ejemplos:

Indicador | Color Ácido | pH Viraje | Color Básico |
Amarillo de alizarina GG | Amarillo claro | 10,0 - 12,1 | Rojo castaño |
Azul de bromofenol | Amarillo | 3,0 - 4,6 | Violeta |
Azul de bromotimol | Amarillo | 6,0 - 7,6 | Azul |
Fenolftaleína |...