informe de laboratorio quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA
FIM

Informe de laboratoria N° 2

TEMA: Tabla Periódica y Propiedades Periódicas


Apellidos y nombres:

-
-


Especialidad:

-Ingenieria mecatrónica
-Ingenieria mecanica-electrica

Fecha:
03 de Mayo del 2013
2013-I
OBJETIVOS:

El estudio fundamental de la presente práctica de laboratorio es el de realizar un estudioexperimetal de la Ley periodica de los elementos.
Esto lo realizaremos mediante diversas pruebas químicas y físicas que pongan de manifesto las relaciones de grupo y las diferencias graduales. de las propiedades físicas y químcas de las diferentes series de elementos de la tabla periódica.
La importancia de esta práctica es evidente ya que en base a la clasificación periódica vamos a estudiarposteriormente los diversos elementos quimicos y sus compuestos.


FUNDAMENTACIÓN TEORICA:

Tabla periódica de los elementos

El químico ruso Dmitri Mendeléiev propuso la tabla periódica de los elementos, que agrupaba a éstos en filas y columnas según sus propiedades químicas. Inicialmente, los elementos fueron ordenados por su peso atómico. A mediados del siglo XIX, cuando Mendeléiev hizoesta clasificación, se desconocían muchos elementos; los siguientes descubrimientos completaron la tabla, que ahora está ordenada según el número atómico de los elementos (el número de protones que contienen).

El Sistema periódico o Tabla periódica es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de loselementos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio.

Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron clasificados tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras "A" o "B", en donde la "B" se refiere a loselementos de transición. En la actualidad ha ganado popularidad otro sistema de clasificación, que ha sido adoptado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC, siglas en inglés). Este nuevo sistema enumera los grupos consecutivamente del 1 al 18 a través de la tabla periódica.

LEY PERIÓDICA

Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas yquímicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico.

Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos. Por ejemplo, los elementos del grupo IA, a excepción del hidrógeno, son metales con valencia química +1; mientras que los del grupo VIIA), exceptuando el astato, son nometales, que normalmente forman compuestos con valencia -1.
























OBSERVACIONES Y CONCLUSIONES:

Prueba A.- Grupo I (metales alcalinos)

- Al agregar la fenolftaleína al agua destilada no se observo algun cambio, siguió incolora.

- Al seguir incolora, esto nos indica la neutralidad del agua destilada, ya que este indicador cambia de coloración a rojogrosella en presencia de un medio basico.

- Al introducir el sodio, este da vueltas sobre la superficie del agua del recipiente y el agua se pone de color rojo grosella (lo que nos indica la basicidad del sodio). El sodio reacciona violentamente al entrar en contacto con el agua, desprendiendo burbujas de hidrógeno.

- De igual manera que en el caso del sodio, el potasio reacciona con el...