INFORME DE LABORATORIO REACCIONES QUIMICAS

INFORME DE LABORATORIO
REACCIONES QUIMICAS
1. OBJETIVOS

• Identificar las propiedades físicas de reactivos y productos de diferentes reacciones químicas.

• Clasificar las reacciones químicas según los cambios ocurridos en cada sistema.

• Estudiar los cambios que ocurren en reacciones químicas.

• verificar la ley de la conservación de la materia.


2. FUNDAMENTO TEÓRICO


Enuna reacción química, los productos obtenidos presentan diferentes características con relación a los reactivos,

La estructura molecular cambia, de tal modo que existen cambios de color, olor, densidad. etc.;

En muchas de estas transformaciones pueden ocurrir cambios de estado de la materia, es decir formación de sólidos, gases o líquidos. Se dice que ocurre una
reacción química cuandolos enlaces químicos se forman, rompen o suceden ambas cosas.

La representación de una reacción química, se realiza con ayuda de símbolos de los elementos y fórmulas de compuestos que intervienen en ella: mediante una ecuación donde se indican las sustancias de partida y las
Sustancias obtenidas.

En el transcurso de una reacción existe además, transformación de la energía almacenada en lassustancias, algunas de ellas necesitan energía y otras liberan energía; esta energía puede manifestarse en forma de calor, energía eléctrica u otras formas de energía. Citemos como ejemplo, la combinación de nitrógeno y oxígeno gaseoso, produciendo dióxido de nitrógeno y energía en forma de calor.

La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier esfundamental para una adecuada comprensión de la química.



Se comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era evidenteque algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algún material: una parte de aire. La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustanciasque forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera: "En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos".
3. MATERIALES
• Gradilla
• Tubos de ensayo
• Pipetas de 10 ml
• MatrazErlenmeyer de 150ml
• tapón
• Frasco lavador
• Balanza
4. REACTIVOS
• Carburo de calcio
• Hierro solido
• Azufre
• Ácido sulfúrico
• Cloruro de bario
• Yoduro de potasio
• Cloruro férrico
• Cianuro de potasio
• Ácido nítrico
• Cobre



5. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
5.1. CARACTERIZACIÓN DE LAS REACCIONES QUÍMICAS


5.1.1. Ca2C(S) + 2H2O CO2 +2H2Ca

• En un tubo de ensayo se coloca con una espátula y con mucho cuidado carburo de calcio Ca2C(S) posteriormente se le agrega agua H2O.
• Se observa que se produce una reacción exotérmica; al tornarse ploma la reacción, comienza a subir su temperatura gradualmente.
• Esta reacción se la puede experimentar al poner el tubo de ensayo sobre la mano.
• Se produce acetileno; un gasque desprende un olor fuerte.
• El producto de la reacción viene a ser dióxido de carbono más hidruro de calcio.
• No es una reacción redox.


5.1.2 3Fe(s) + S (s) + O2 + 2Fe O + Fe S

• Se coloca en una cucharilla el hierro solido (Fe(s), y el azufre (S) con la ayuda de una espátula, siendo el Fe de color plomo y el S...