Informe de laboratorio sobre Ley de Beer Lambert

Informe de Laboratorio Ley Beer Lambert

Resumen
Ley de beer-lambert y espectrofotometría:
Espectrofotometría es el sistema de análisis basado en las medidas de intensidad de luz que pasan atreves de una solución utilizando.
Un intervalo de longitud de onda que se define como λ, como la distancia entre dos picos cuando la luz recorre un camino en forma ondulatoria, y se mide enAmstrongs o en nanómetros.


Ley de Beer Lambert
Tiene relación entre la intensidad de la luz trasmitida y el espesor de la celda o camino recorrido por la radiación luminosa. La ley de beer-lambert resume con la ecuación: A = ε b c , donde c se expresa en mol/L, b es la longitud del camino óptico (anchura de la célula que contiene la disolución de la sustancia) y se expresa en cm, y ε es laabsortividad molar, propiedad característica de cada sustancia correspondiente a la cantidad de radiación que absorbe a una longitud de onda determinada por unidad de concentración, siendo sus unidades L mol-1cm-1.
Introducción
Conocer teóricamente y experimentalmente sobre espectrofotometría de absorción visible, incluyendo la Ley de Beer Lambert y sus aplicaciones en Química. Para ello se realizaráun experimento en el laboratorio que muestre cómo utilizar un espectrofotómetro para llevar a cabo la determinación cuantitativa de un compuesto.
Determinar la concentración de una solución por espectrofotometría, conocer los factores que ocasionan la desviación de la ley de beer-lambert y conocerla relación entre la trasmitancia y la absorbencia con la concentración de una solución.
Métodos
•Métodos de absorción: Se basan en la disminución de la potencia de un haz de radiación electromagnética al interaccionar con una sustancia. Está directamente relacionada con la concentración de una determinada sustancia en solución y el cual el solvente retiene una parte de la luz incidente sobre la solución.
• Métodos de emisión: Se basan en la radiación que emite una sustancia cuando esexcitada previamente por medio de otro tipo de energía (térmica, eléctrica…).
• Métodos de fluorescencia: Se basan en la radiación que emite la sustancia cuando es excitada previamente por un haz de radiación electromagnética.
Resultados

Gráfica 1: En esta gráfica podemos apreciar los datos obtenidos en la práctica de laboratorio en la cual se aprecia la longitud de onda vs absorbancia de lasustancia; esto es el Espectro de Absorción de Permanganato de Sodio.

Gráfica 2: La gráfica es la tabulación de los datos obtenidos en la práctica de laboratorio y consignados en la gráfica 1, en esta curva de calibración se observa una línea de tendencia con su respectiva ecuación en el borde inferior derecho.

Gráfica 3: La tabla que se observa es la consignación de los datos y resultados de laabsorción en función de la absorbancia de la sustancia, en está también se aprecia la muestra problema dada por la docente.

Grafica 4: La gráfica que se observa es principalmente la curva de calibración con una línea de tendencia con los datos, esta se encuentra de forma “errónea” y debe ser corregida por medio del método de los mínimos cuadrados.
N Xi Yi Xi * Yi Xi2 Yi2 (Yi-mXi-b)2 Ycorregida
1 0,1 0,061 0,0061 0,01 0,004 0,00030 0,03985
2 0,17 0,059 0,01003 0,0289 0,003 0,00000 0,05900
3 0,35 0,045 0,01575 0,1225 0,002 0,00278 0,04500
4 1,05 0,235 0,24675 1,1025 0,055 0,00021 0,23500
5 1,75 0,496 0,868 3,0625 0,246 0,00902 0,49600
6 2,1 0,648 1,3608 4,41 0,420 0,02930 0,64800
7 2,8 0,451 1,2628 7,84 0,203 0,03149 0,45100
8 3,5 0,656 2,296 12,25 0,430 0,01539 0,65600
94,2 0,917 3,8514 17,64 0,841 0,00022 0,91700
10 4,9 1,191 5,8359 24,01 1,418 0,01160 1,19100
11 5,6 1,215 6,804 31,36 1,476 0,00040 1,21500
12 7 1,55 10,85 49 2,4025 0,00014 1,55000
Σ 33,520 7,524 33,408 150,836 7,502 0,10085  

Gráfica 5: La tabla es donde se da muestra de la aplicación del método de los mínimos cuadrados, en donde se arregla por medio de cálculos matemáticos los ejes X e Y...