Informe De Laboratorio Tema Titulacion Y Valoracion De Una Solucion Problema

OBJETIVOS:
- Aplicar conocimientos adquiridos en el salón de clase
- Aprender a hallar la concentración de una solución desconocida, usando la neutralización
MATERIALES:
- Acido Sulfúrico (H2SO4)- Acido Clorhídrico (HCl)
- Hidróxido De Sodio (NaOH)
- Fenolftaleína
- Beaker
- Pipeta
- Bureta
- Soporte Universal
- Elenmeyer
PROCEDIMIENTO
1. Identificar las muestras problemas con elindicador (Base o Acido)
2. Luego mida 50ml de cada muestra problema, aplique gotas de fenolftaleína, llene la bureta con Hidróxido De Sodio (NaOH) 1ml y deje caer lentamente hasta el viraje delindicador apunte el volumen gastado de (NaOH)
OBSERVACIONES O RESULTADOS
MUESTRA 1
- No cambia de color, así que es un ácido.
- Le agregamos fenolftaleína al acido sulfúrico (H2SO4), y no cambio decolor, después le agregamos NaOH.
- Le agregamos otros 17ml de NaOH y al principio se pone color morado
- En total se gasto 42ml de NaOH
MUESTRA 2
- Le agregamos 7ml del segundo problema AcidoSulfúrico (H2SO4)
- Se le agrego 5 gotas de fenolftaleína y no cambio de color
- Se le agregaron 4,5ml de Hidróxido De Sodio (NaOH) y cambio de color a fucsia

MUESTRA 3
- Se le agrego 5 gotas defenolftaleína y no cambio de color, lo que significa que es un acido
- Se le agrego 5ml de Hidróxido De Sodio (NaOH) y cambio de color
MUESTRA 4
- Se le agrego 5 gotas de fenolftaleína y no cambio decolor, por lo tanto es un acido
- Se le agrego 4ml de Hidróxido De Sodio (NaOH) y cambio a fucsia
MUESTRA 5
- Se le agregan 5 gotas de fenolftaleína y no cambio de color, por lo cual deducimos quees un acido
- Se le agrego 6,3ml de Hidróxido De Sodio (NaOH) y cambio de color a fucsia
MUESTRA 6
- Se tomaron 5ml de Hidróxido De Sodio (NaOH)
- Se le agregaron 50ml de Acido Clorhídrico (HCl) yse decoloro
PREGUNTAS
1. ¿Qué es una valoración en química?
2. Investigar concentración comercial de los siguientes ácidos:
- H3PO4 (ácido fosfórico)
- HNO3 (ácido nítrico)
- HBr (ácido...