INFORME DE LABORATORIO N 4

YODOMETRÍA.
INFORME DE LABORATORIO N° 4.



Universidad Tecnológica Nacional. Facultad Regional Neuquén



Cátedra: QUÍMICA ANÁLITICA.


Profesor Teoría: Torres, Alejandro


Profesora Práctica: Velásquez, Alejandra.



Carrera: Ingeniería Química.




Comisión: Antiñir, Pablo. Leg:

Giorggi, Luis. Leg:

Hernandes, Leandro. Leg:

Valladares, África. Leg:2908.


Año: 2015.
Fecha de Entrega: 15-Sep- 2015.

YODOMETRÍA.
Objetivos:


Determinación de cloro activo en hipoclorito de sodio y el contenido de volúmenes de oxígeno en agua oxigenada aplicando el método yodométrico.
Fundamentos:


El potencial normal de reducción de la reacción es:
I2 (s) + 2 e- <-> 2 I- E° = +0,535 v
I-3 + 2 e- <-> 3 I- E° = +0,5338 v

Existen dos formas en que la Química del yodo puede utilizarse en titulaciones redox:
a) Una de estas implica el empleo del yodo en forma directa como oxidante; se utiliza una solución valorada de yodo como titulante, en medio ligeramente ácido o básico. Dichas técnicas se clasifican como métodos yodimétricos, llamados YODIMETRIA.


b) En la otra forma, el I- se emplea como reductor, elyodo liberado de la reacción generalmente se titula en medio ligeramente ácido o neutro con solución valorada de en reductor como el tiosulfato de sodio o arseniato de sodio. Las técnicas se clasifican como métodos yodométricos, llamados YODOMETRIA. Estos métodos se basan en el hecho de que el yodo en presencia de yoduro genera el triyoduro, así como en la semireacción yodo / triyoduro, como seindica más arriba.

Algunos ejemplos:
a) SO3-2 + I2 + H2O <-> SO4-2 + 2 I- + 2 H+ (yodimetría)
b) S-2 + I2 <-> S + 2 I- (yodimetría)
c) BrO3- + 6 I- + 6 H+ <-> Br- + 3 I2 + H2O (yodometría)
d) 2 Cu+2 + 4 I- <-> 2 CuI (s) + I2 (yodometría)

El potencial de reducción del sistema yodo / triyoduro es relativamente bajo y, por lo tanto, el yodo puede oxidara un número reducido de sustancias. En consecuencia existen pocos métodos yodimétricos. Por otra parte, muchas sustancias pueden oxidar al Ion yoduro, por tanto, existen muchos métodos indirectos o yodométricos. El indicador más usado es almidón soluble.
Fuentes de error:
Las titulaciones no pueden efectuarse en medio muy básico, debido a las reacciones de dismutación:
I2 + OH- <-> HOI + I-3 HOI + 3 OH- <-> 2 I- + IO3- + 3 H2O

El límite de basicidad es de alrededor de Ph=9. El yodo puede oxidarse con el aire en la reacción:
4 I- + 12 H+ + O2 <->2 I2 + 6 H2O
La reacción es muy lenta en medio neutro o ligeramente básico, pero se acrecienta con el aumento de acidez y se acelera con la luz solar. Y finalmente se debe tener cuidado de la volatilidad del yodo.



Equipos yMateriales:
Buretas.
Embudos.
Soporte universal.
Varillas.
Vidrio reloj.
Pipeta de doble aforo.
Erlenmeyer.
Agarraderas.
Peritas.
Balanza Analítica.
Espátula.
Vaso de precipitado.
Pesafiltro.

Reactivos:
Tiosulfato de sodio pentahidratado (Na2S2O3.5H2O).
Yodato de potasio (KIO3).Sustancia patrón primario.
Yoduro de potasio (KI).
Ácido sulfúrico al 98% (P/P), densidad: 1,84 g/ml.
Carbonato de sodio(Na2CO3).


Procedimiento:



Preparación de la solución de Tiosulfato de Sodio 0.1 N.

Se pesó aprox. 12,41 g. de tiosulfato de sodio pentahidratado, se lo disolvió en agua destilada. Luego, se pesó 50 g. de carbonato de sodio y se lo agregó a la solución de tiosulfato.
La solución se la trasvaso a un matraz aforado de volumen 500 ml y se enrazó con agua destilada. Posteriormente, se transfirió lasolución a un frasco color caramelo.


Normalización del Tiosulfato de Sodio.


Se enrazó una bureta de volumen 25 ml con la solución de Tiosulfato de Sodio.
En un erlenmeyer de volumen 250 ml con cierre esmerilado se colocó un volumen de 50 ml de la solución estándar de Iodato de Potasio (KIO3), se le agregó 2 g. de Yoduro de Potasio. Se agitó la solución. Luego, se añadió al erlenmeyer 1,5...