informe de laboratorio











PROFESORAS
RAQUEL MEDINA RODRIGUEZ
MARIA CACERES CHUMPITAZ
INTEGRANTES
MARTELL BERNARDO, BENJI
RIOS CANCHARI, TOMMY
SALAZAR SALDAÑA, ENRIQUE
NEYRA CABRERA, SANTOS
LIMA – PERÚ
2012
TABLA PERIODICA Y PROPIEDADES PERIODICAS

1. OBJETIVOS

El objetivo fundamental de la presente práctica de laboratorio es el de realizar un estudio experimental de la LeyPeriódica de los Elementos. Esto lo realizaremos mediante diversas pruebas químicas y físicas de las distintas series de elementos de la tabla periódica.
La importancia de esta práctica es evidente ya que en base a la clasificación periódica vamos a estudiar posteriormente los diversos elementos químicos y sus compuestos.
Poder realizar predicciones de las propiedades de los elementosdesconocidosya sea a través de un grupo o un periodo.

2. FUNDAMENTO TEORICO

El Sistema periódico o Tabla periódica es un esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos.

Elprimer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleosradiactivos más allá del elemento 92, el uranio.Los grupos o columnas verticales de la tabla periódica fueron clasificadostradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos delas letras "A" o "B", en donde la "B" se refiere a los elementos de transición. En la actualidad ha ganado popularidad otro sistema de clasificación, que ha sidoadoptado por la Unión Internacional de QuímicaPura y Aplicada (IUPAC, siglas en inglés). Este nuevo sistema enumera los grupos consecutivamente del 1 al 18 a través de la tabla periódica.

LEY PERIÓDICA
Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico. Todos los elementos de un grupo presentan una gransemejanza y, por lo general, difieren de los elementos de los demás grupos. Por ejemplo, los elementos del grupo IA, a excepción del hidrógeno, son metales con valencia química +1; mientras que los del grupo VIIA), exceptuando el astato, son no metales, que normalmente forman compuestos con valencia -1.


METALES ALCALINOS
Los metales alcalinos son aquellos que están situados en el grupo 1 dela tabla periódica (excepto el Hidrógeno que es un gas). Todos tienen un solo electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización), con lo que forman un ion mono positivo, M+. Los alcalinos son los del grupo 1 y la configuración electrónica del grupo es ns¹. Por ello se dice que se encuentran en lazona "s" de la tabla periódica.
METALES ALCALINOS TERREOS
Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta
El nombre de alcalinotérreos provienedel nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,57 según la escala de Pauling.
HALOGENOS
Los halógenos (del griego, formador de sales) son los elementos químicos que forman el grupo 17 (VII A, utilizado anteriormente) de la tabla periódica: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (As).
En estado natural se...