informe de pasantia

Universidad Nacional de Asunción
Facultad Ciencias Exactas y Naturales

Departamento de
Tecnología de Producción




INTEGRANTES:
• Natalia Fernández
• Yessica Fariña
• Gabriela Marin
• Jessica Nuñez
• Esteban Oviedo
• Deborath Sanabria


















SAN LORENZO
2014


Cátedra: QUIMICA GENERAL I
Nombre de la Practica: Preparación del Oxigeno yestudio de sus propiedades
Grupo:
Fecha de práctica: 05 de Mayo del 2014

Profesor: Gabriel Figueredo


Objetivos
• Objetivos preparar y observar las propiedades características del oxígeno
• Reconocer óxidos ácidos básicos y neutros
• Conocer técnicas de manejo de gases
• Conocer el efecto de los catalizadores sobre la velocidad de una reacción

Introducción
El oxígeno es elelemento más abundante en la tierra de uno de los más importantes en condiciones normales es un gas incoloro, inodoro e insípido el elemento libre constituye el 23 por ciento en peso del aire libre seco también se encuentra disuelto en agua.
El oxígeno atómico es mucho más activo que el molecular puesto que la unión de sus átomos formar una molécula de oxígeno tiene un lugar con el desprendimientode gran cantidad de calor.
En el laboratorio el oxigeno se obtiene frecuentemente por descomposición de algunos óxidos, de sales de oxácidos al calentamiento, a veces en presencia de catalizadores, o del agua oxigenada.

Descripción
Fuentes de oxígeno.
Se colocó en un tubo ensayo una pequeña cantidad KCLO3(clorato de potasio) , se calentó suavemente al principio y luego más intensamente.Se introdujo una astilla de madera encendida en el tubo de ensayo, se calentó hasta que todo el KCLO3 (clorato de potasio) se descompuso
Preparación de oxigeno
Se armo un generador que se cargó con agua y cristalizador hasta la mitad.
Se lleno también 3 probeta con agua tapadas con discos de vidrio, una de las probetas se introdujo en el cristalizador tapaba e invertía y se retiró la placade vidrio de bajo del agua.
Se acercó el tubo de la salida del gas a la boca de la probeta y se procedió a llenarla con el gas.
Se peso dos gramos de KCLO3 (clorato potásico) y fueron colocados en el tubo ensayo que luego nuevamente fue conectado generador
Se procedió a calentar el tubo suavemente al principio luego fuertemente. Se midió el tiempo necesario para llenar una probeta con oxígenouna vez que llena se tapó con el disco de vidrio y se procedió a sacarla del agua
Para el calentamiento de la sustancia se sostuvo el mechero con la mano y se movió de forma que la llama caliente por igual a toda la sustancia

Propiedades del Oxigeno
Se coloco las probetas con oxigeno, sobre la mesa tapadas con los discos de vidrio para usarlas en las siguientes reacciones:
Se tomo un pedazode la cinta de magnesio, colocándola con la pinza en la cuchara de combustión, hasta que se encienda, luego fue introducida en la probeta que contienda al oxigeno. Se agrego 2ml de agua destilada y se ensayo la solución con el indicador universal.
So coloco un trozo de lana de hierro sobre la cuchara de combustión, se calentó casi este roja en su totalidad.
Se introdujo inmediatamente en laprobeta con el oxigeno, al terminar la reacción molar fue agregado 2ml de agua destilada y 2 gotas de indicador universal



Cuestionario.
1. escribir las ecuaciones de las reaccione de calentamiento de HgO, KCLO3 , KMnO4, Pb3O4 ¿Qué son las gotas que se forman en las paredes del tubo, cuando se calienta el HgO?
A.
• 2Hg+O2 2HgO
• 2KClO3 + calor 2KCl (s) + 3O2• 2 Pb3O4+ calor 6 PbO + O2
•
B. Las gotas que se observan en las paredes del tubo es el mercurio metalico liquido


2. Escribir en forma sucesiva las velocidades de producción de oxigenó, a partir del KCLO3, MnO2 y KCLO3+ MnO2


3. Que papel desempeña el MnO2 en la reaccion de descomposición del KCLO3 ?

El MnO2 solo se usa como catalizador para asegurarse que la...