Informe N 4



Universidad Católica de Cuyo.
Facultad de Ciencias de la Alimentación, Bioquímica y Farmacia.

Química Gral. e Inorgánica II

Nombre y Apellido: Soledad González

Carrera: Lic. En Bioquímica

Curso: Primer Año

Comisión: 4

Tema: “Preparación de Compuestos de Coordinación”



2015
Resumen:
En esta práctica de laboratorio trabajamos en la obtención complejos de distintos índices decoordinación. Formular sus respectivas reacciones y nombrarlos aplicando los conocimientos adquiridos previamente.

Introducción:
En química se denomina complejo al tipo de estructura molecular que se encuentra generalmente formada por un átomo (o grupo) central que posee orbitales de valencia no ocupados; rodeado por un cierto número de moléculas o iones que poseen pares de electrones no compartidosque pueden ser inyectados en los orbitales vacíos del grupo central para formar enlaces coordinados. La rama de la química que se ocupa de las propiedades y reactividad de estos complejos es la química de coordinación. El grupo central puede ser un átomo único, ya sea metálico o no, y puede poseer carga positiva, negativa o carecer por completo de carga. En algunos casos el grupo central puede seruna molécula. A los iones o moléculas capaces de inyectar su par de electrones no compartidos se les denomina genéricamente ligandos, al aducto grupo central-ligando se le denomina complejo y a los compuestos que contienen complejos en su constitución se les denomina compuestos de coordinación. Un ligando enlazado a un átomo central se dice que está coordinado a ese átomo. El número de pares deelectrones que es capaz de aceptar el átomo central se denomina número de coordinación. La mayor parte de los complejos posee como grupo central un ion metálico cargado positivamente (catión), pero también los hay con átomos no metálicos, con átomos cargados negativamente (aniones); y hasta con gases nobles o moléculas como grupo central. La mayoría de los compuestos de coordinación están formadospor los denominados metales de transición. La característica más importante es que los elementos o sus iones más comunes tienen incompleta la subcapa d. Esta característica les confiere propiedades especiales como son:
Presentar diversos estados de oxidación, que dan lugar a compuestos generalmente coloreados.
Capacidad para formar compuestos paramagnéticos (presencia de electronesdesapareados).
Estos compuestos reciben el nombre particular de complejos, porque en su momento fueron así denominados para diferenciarlos de los compuestos "simples" y un poco como venganza de parte de los primeros investigadores que se dedicaron a experimentar con ellos, porque rápidamente llegaron a la conclusión de que la química de las reacciones estudiadas era "realmente muy compleja".
Objetivos:Sintetizar y nombrar compuestos de coordinación.
Reconocer los diferentes métodos para obtener compuestos de coordinación.
Mejorar la habilidad y destreza en el uso de material volumétrico.
Aplicar los conocimientos teóricos adquiridos, al desarrollo de actividades experimentales.
Generar la capacidad de observación y análisis en pro de la deducción y extracción de conclusiones.

Desarrolloexperimental:
1- REACCIONES DE SUSTITUCION EN DISOLUCION ACUOSA: Obtención de complejos de distintos índices de coordinación
a) Índice de coordinación 2:
A partir de NaCl y AgNO3; obtuvimos AgCl. Lo dejamos reposar unos minutos y al precipitado le agregamos gota a gota 2mL de solución de NH3.
Reacciones:
Ag + 2NH3  [Ag(NH3)2]+1 Ion diaminoplata (I)
b) Índice de coordinación 4:
En un tubo deensayo colocamos 2mL de soluciones de Zn2+. Adicionamos gota a gota solución acuosa diluida de NH3.
Reacciones:
1) Disolver en agua
ZnCl2  Zn2+ + Cl–
2) Formación del acuo complejo
Zn2+ + 4H2O  [Zn(H2O)4]2+ Ion tetraacuozinc (II)
3) Formación del Hidróxido insoluble
[Zn(H2O)4]2+ + 2NH4+ + 2OH-  Zn(OH)2 + 2NH4+ + 4H2O
4) Formación del amino complejo...