Informe De Quimica Analitica Determinacion Del Hieroo

DETERMINACION PERMANGANOMETRICA DE HIERRO FERROSO.
Ricardo Albarrán CI: 18986537, Jehisbell García, Karen Gorsira, Roxana Portillo
Correo electrónico: Ricardo_a_corona@hotmail.com.
Palabras clave: permanganometria, valoración oxido reducción-auto, indicador.

Resumen. Se realizó una valoración de oxido-reducción por medio del método de permanganometria ), en donde la muestra problema sedetermino haciéndola reaccionar con permanganato de potasio en medio acido a 70-80°C. Esta valoración se realizó con una solución de permanganato de potasio la cual se estandarizo con oxalato de sodio y se encontró que la concentración real era 0,019M. Las muestras analizadas se identificaron por medio de la comparación de los porcentajes entre las posibles sales tratadas (tabuladosteóricamente), y los resultados obtenidos experimentalmente. Obteniendo así, que la muestra 1 es FeSO4·H2O, con un porcentaje de hierro (II) de 27.18%. Mientras que la muestra 3 con un porcentaje de hierro (II) de 18.20% es sulfato ferroso heptahidratado.
Introducción. El estudio de las aplicaciones Redox se fundamenta en reacciones de reducción-oxidación en donde existe una transferencia de electrones, en lacual el elemento se oxida cuando sede electrones y se reduce cuando acepta electrones.1
Las volumetrías redox utilizan reacción de oxido- reducción entre reactivo y analito. Los analitos reductores se titulan con una solución de un reactivo oxidante de concentración perfectamente conocida; los roles se invierten en el caso de analitos oxidantes. Como toda determinación volumétrica esnecesario que la estequiometria de la reacción este perfectamente establecida, que la reacción sea rápida y que se cuente con los medios para generar un punto final tan cercano al punto equivalente como sea posible. Un importante método volumétrico redox es la permanganometria en donde se utiliza como reactivo oxidante el permanganato de potasio. El permanganato de potasio es un poderosoagente oxidante y debido a su intenso color violeta se usa como auto - indicador. El punto final de la titulación es observado por el cambio de color purpura del MnO4- al color rosa del Mn+2 hidratado.
Por lo antes expuesto en esta práctica se planteo como objetivo determinar la concentración de hierro (II) en muestras problema para identificar que sal es la utilizada.

Metodología. Para laestandarización del permanganato de potasio: se pesaron 3 porciones de aproximadamente 0.1g de Na2C2O4 en vasos de precipitado 50-100mL, se disolvieron en 25mL de agua desionizada y se transfirieron a fiolas de 125mL, a cada uno se le adiciono 25mL de H2SO4 2.0M. Luego, las soluciones resultantes fueron llevadas a calentamiento (entre 70-80˚C), se dio inicio a la titulación manteniendo estatemperatura hasta el final de la valoración, que se observo con la aparición del primer tono rosado. Se midió el volumen gastado y con el se determino la concentración molar promedio.
Determinacion de hierro en muestras problema.
Inicialmente, se pesaron 3 porciones de 0.3g de muestra en beacker de 50mL, se disolvieron poco a poco con agua desionizada hasta un volumen de 15mL.
Seguido de esto, lasmuestras se transfirieron a matraces volumétrico de 125mL, se le agregaron 25mL H2SO4 2.0M. Las soluciones se llevaron a calentamiento (entre 70-80˚C), se inicion la titulación con la solución de KMnO4, manteniendo la temperatura durante toda la valoración hasta la aparición del primer tono rosa. Finalmente, se calculo la concentración (%m/m) de Fe(II) en la muestra y se determino el tipo de salutilizada.
Este tratamiento se realizo para dos sales, muestra 1 y muestra 3.

Resultados y discusión.En la estandarización se calculó la molaridad de la solución de KMnO4, a partir de una solución de oxalato de sodio este es muy utilizado para estandarizar soluciones de permanganato. En medio ácido el ion oxalato se transforma en el acido no disociado. Así su reacción con el ion...