Informe de Quimica compuestos ionicos y covalentes

Universidad de Panamá
Facultad de Medicina
Escuela de Tecnología Médica
Laboratorio de Química
Tema: Propiedades de los Compuestos Iónicos y de los Compuestos Covalentes

Integrantes:
Barrera, Maryori 8-911-1057
Carrillo, Evelyn 8-913-2213
Deago, Tiffany 6-720-1095
De Gracia, Daybeth 8-908-1740

Grupo:
Tecnología Médica 1.1

Primer Semestre

Profesora:
Nitzia Banfield

Fecha de Entrega:Martes, 30 de junio de 2015
Propiedades de los Compuestos Iónicos y Compuestos Covalentes
Introducción
Sustancias Iónicas: las propiedades de las sustancias iónicas dependen de la estructura que tienen a escala de partículas. En sustancias iónicas los iones se unen mediante intensas fuerzas electroestáticas, que se manifiestan en todas las direcciones del espacio y que generalmente son muy intensas.Los iones de un signo están rodeados por iones de signo contrario y así sucesivamente, estableciéndose un equilibrio ente las fuerzas atractivas que se producen entre los iones de signo contrario con las repulsivas que hay entre los iones del mismo signo.
La magnitud que determina las propiedades de la energía de red: cuanto mayor sea, más energía se desprende al formarse la sustancia iónica ymás energía es necesario comunicar para destruirla.
Los iones no están en reposo, sino que debido a la agitación térmica producida por la temperatura a la que se encuentra la sustancia esta agitación térmica va siendo mayor.
Debido a la intensidad de esas fuerzas, los puntos de fusión son medios o altos, ya que para que los iones se separen por agitación térmica hay que alcanzar temperaturaselevadas. De esta forma, todas las sustancias iónicas son solidad a temperatura ambiente.
Por la misma razón, son sustancias duras, ya que no es fácil separar iones: al rayar una sustancia, se separan algunas de las partículas que la forman, por lo que deben vencer las fuerzas que las mantienen unidas en el sólido.
No conducen corriente eléctrica en estado sólido, ya que los iones ocupan posicionesfijas en la red, pero si lo hacen fundidos o en disolución, ya que en este caso los iones tienen una cierta movilidad (la corriente eléctrica consiste en partículas cargadas que se mueven en la misma dirección y sentido a lo largo del cable conductor).
Cuando se golpea un cristal iónico se produce un desplazamiento de las capas iónicas, el cristal puede romperse si el golpe es lo bastante fuerte,son sustancias frágiles.
Solubilidad en líquidos, estas determinan la capacidad disolvente de un líquido. Son solubles en disolventes polares, del tipo del agua, su solubilidad es muy variable, desde grande o nula, dependiendo de las características tanto de la sustancia iónica como del disolvente. Cuanto mayor sea la energía de red, menor será a solubilidad.

Sustancias covalentes: en estassustancias se forman estructuras gigantes de atomos unidos mediante enlace covalente. Como los enlaces son covalentes, muy fuertes, las redes son dificiles de destruir, lo que traduce en el los puntos de fusion son alto,la dureza elevada y solubilidad nula.
Carcateristicas
Estan formados por no metal + metal
Forma moleculas verdaderas
Los no metales comparten electrones
Propiedades
Pueden presentarseen estado liqido o gaseoso auqnue tambien peden ser solidos. Sus puntos de fusion y ebullicion no son elevados.
Solubles en solventes no polares.
Son malos conductores de calor o electricidad.


Objetivos
1. Deducir el tipo de enlace de diferentes compuestos de acuerdo a las propiedades observadas y explicar esta función en modelo iónico y covalente.
2. Reforzarlos conceptos de enlace.
3.Observar la relación entre el tipo de enlace y dos propiedades físicas: el punto de fusión y la conductividad eléctrica.
4. Utilizar el valor de dichas propiedades para predecir el tipo de en lace en una sustancia desconocida.
5. Comparar algunas propiedades físicas y químicas de compuestos iónicos y covalentes.
6. Deducir la polaridad de sustancias según su solubilidad en algunos solventes....