Informe De Quimica: Ley De Boyle

Tema: Ley de los gases
Objetivo: Demostrar y explicar la ley de Boyle
Definición del problema:
Para esta investigación se determinará y explicará: cómo afecta la presión que se ejerza sobre una masa de gas en su volumen.
Formulación de una hipótesis o predicción
“Robert Boyle demostró experimentalmente que, a temperatura constante (T), el volumen de una masa determinada de gas esinversamente proporcional a la presión (P)”
Con diferentes valores de presión, se espera que el volumen del gas varíe inversamente con la presión, manteniendo la masa y la temperatura constantes. Se deduce que: si aumentamos la presión ejercida sobre el gas, su volumen disminuye, y si disminuimos la presión su volumen aumentará entonces es posible decir que
Selección de variables
Variable(s)controlada(s): Para la siguiente investigación, la masa del gas y su respectiva temperatura permanecerán constantes.
Variable(s) dependiente(s): La variación de la presión sobre el volumen del gas.
Variable(s) independiente(s): El volumen el cual será afectado por las variaciones de la presión.

Selección de equipos y materiales:
* Soporte universal
* Tres pinzas para sostener la jeringa.* Jeringa de vidrio con su respectivo émbolo (A=1mL), (masa del émbolo=108,7g), (diámetro del émbolo 3,0cm) que ocupará la respectiva masa del gas y soportará las respectivas pesas.
* Pesas de diferentes masas de 50g, 100g, 200g que serán usadas para variar la presión del gas.
Ilustración N°1. Diagrama del Experimento
Jeringa con su respectivo émbolo
Pesas de diferentes masas (50g,100g, 200g)
Balanza A=0,01g
Soporte universal y sus pinzas

Método para control de variables:
* La presión del gas es igual a la presión practicada por el peso del émbolo. Por tanto la presión atmosférica y la presión ejercida sobre el gas constituyen la presión total a la cual el volumen se encuentra sometido. Por tal motivo se variará la presión aplicando diferentes masas enintervalos de 50g cada una.
* Se tomarán las lecturas del volumen con la graduación de la jeringa
* El gas se encuentra a la temperatura ambiente por ello se mantiene constante.
* Para mantener constante la masa del gas, se procederá a poner agua destilada, para llenar los espacios entre las paredes del émbolo y la jeringa, manteniéndolo así herméticamente cerrada evitando que la masa de gasvaríe.

Método para la obtención de datos
* Las pesas de diferentes masas serán colocadas sobre el embolo aumentando 50g en cada ocasión los datos serán registradas en la primera tabla, posteriormente se incrementarán 100g en la segunda tabla.
* El volumen para situación se medirá en cada variación de las masas colocadas sobre el émbolo de la jeringa.
* Se registrarán los datos endos tablas, en la primera situación el volumen inicial será de 90 mL y en la segunda se trabajará con un volumen inicial de 60 mL.

Obtención de datos
Tabla 1. Datos obtenidos de la lectura de la jeringa, variando pesas de 50g con un volumen inicial de 90 mL.
Masa de las pesas mp (g) | Volumen del gas V (mL) ∆V= ±1mL |
0 | 90 |
50 | 90 |
100 | 88 |
150 | 88 |200 | 87 |
250 | 86 |
300 | 86 |
350 | 85 |
400 | 85 |
450 | 84 |
500 | 83 |
Autora: Lisseth Nathaly Fierro Romero

Tabla 2. Datos obtenidos de la lectura de la jeringa, variando pesas de 100g con un volumen inicial de 60 mL.
Masa de las pesas mp (g) | Volumen del gas V (mL) ∆V= ±1mL |
0 | 60 |
100 | 59 |
200 | 57 |300 | 56 |
400 | 55 |
500 | 53 |

Procesamiento y presentación de datos
La presión total del gas es igual a la presión atmosférica más la presión ejercida por el émbolo; la presión ejercida por el émbolo es el peso del émbolo más el peso de las masas colocadas sobre el émbolo de la jeringa.
Partimos de la expresión general de presión: , donde Pemb. es presión del...