informe ley de boyle

Generalidades:
Esta Ley fue descubierta por el científico inglés Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta esla razón por la que en muchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle - Mariotte.
La ley de Boyle establece que a temperatura constante, la presión de una cantidad fija de gas esinversamente proporcional al volumen que ocupa.
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos vecespor unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor, ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen, la distancia quetienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo por lo que aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y latemperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen es constante.
Si la presión se expresa en atmósferas (atm) y el volumen en litros (l), la constante k estará dada en (l•atm),que son unidades de energía y entonces, la constante de Boyle representa el trabajo realizado por el gas al expandirse o comprimirse.
Su ecuación es:

Objetivos:
• Aplicar las herramientasvirtuales al aprendizaje activo de los estudiantes de química básica
• Fortalecer los conocimientos sobre teoría del estado gaseoso mediante el estudio de los conceptos básicos y el desarrollo de ejerciciosguiados
• Promover la consulta de herramientas virtuales faciliten el aprendizaje de las bases quimicas
Materiales: cilindro de 50 L
Embolo
Procedimiento:

1. Mover el embolo y rellenar latabla de presión vs volumen un ejemplo a continuación (máximo 9 valores)

2. Realizar esta misma grafica como máximo 9 valores pero 1/P vs V es decir cuando la presión es inversa a el volumen...