informe de quimica ( Valoracion REDOX y estequiometria)

Universidad Científica del Sur
Facultad: Medicina Humana
Práctica n°9
Tema: Valoración redox y estequiometría
Profesor: German Martínez Torres
Curso: Química General
Integrantes:
Araceli Quezada
Sofia Silva



INTRODUCCIÓN
En un proceso experimental para generar una reacción química, es necesario conocer la cantidad de sustancias que se deben emplear (reactivos) y lacantidad de sustancias que se van a producir (productos); el desarrollo de dicho proceso permite observar cambios característicos entre reactantes y productos (cambio en el estado de agregación, en el color, formación de precipitado, producción de gas, variación de la temperatura, etc.). A través de la estequiometria se puede establecer relaciones de masas, volúmenes y número de moles de lassustancias que participan en la reacción correspondiente, la cual se puede representar en una ecuación química y están definidas por las leyes estequiometrias.

I. OBJETIVOS
Cuantificar la concentración de hierro en una muestra problema, a través una valoración o titulación de óxido – reducción.
Determinar el porcentaje de hierro en dicha muestra problema.

II. PARTE TEÓRICA
1.Estequiometria.- Estudia las relaciones cuantitativas entre los reactantes y sus productos a través de una reacción química. En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos. A escala microscópica, la reacción química es una modificación de los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unosenlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan, dicho principio corresponde a la ley de conservación de la masa. Las leyes estequiometrias corresponden a un conjunto de principios descubiertos por vía experimental y que hacen referencia a las relaciones que en una reacción química cumple con las masas de las sustancias reaccionantes y los productos de la reacción.
2.Ley de la Conservación de la Materia y Energía.- Esta ley establece que en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción. Esto quiere decir que la materia ni se crea ni se destruye, sólo se puede transformar al igual que la energía.

La materia y la energía trabajan juntas ya que la materia al sersupuestamente destruida se transforma en energía y por eso se dice que la materia no se destruye sino que se transforma en energía.
3. Ley de Proporciones Múltiples.- Según Dalton: Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, los pesos diferentes de uno de ellos, que se combinan con un peso fijo del otro, guardan una relación sencilla de números enteros pequeños. Esto quiere decirque si se mantiene fija la cantidad de uno y se determinan las cantidades del otro se tienen números que guarden entre sí relaciones expresables mediante números enteros. Considerando como ejemplo la reacción el cloro con el oxígeno, se obtiene:

4. Concepto de mol.- El mol es la unidad de cantidad de sustancia. Un mol de cualquier sustancia contiene un número de Avogadro (6,023 x1023) de sus partículas (las partículas pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, etc.), tomando como ejemplo el oxígeno:

5. Reacciones químicas.- Una reacción química es un proceso donde se genera una transformación en la estructura atómica o molecular de las sustancias que intervienen. Es un proceso por el cual una; o más sustancias puras actúan entre sí por efecto de un factorenergético, con la consiguiente desaparición total o parcial de los reactantes y la formación de sustancias nuevas o productos. Ejemplo en una reacción de sodio metálico con agua líquida:

6. Ecuación Química.- Es la representación de una reacción química utilizando la simbología correspondiente en forma de igualdad matemática para permitir observar cualitativa y cuantitativa los compuestos que...