estequiometria redox

CONTENIDO
I.

Objetivo……………………………………………........02

II.

Introducción……………………………………………..03

III.

Marco teórico: ………………………………….....04-06
a) Materiales
b) Experiencia

IV.

Calculos …………….………………………………...07

V.

Análisis y Resultados…………………………………09

VI.

Sugerencias y Observaciones………………………10

VII.

Conclusiones.…………………………………………11

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OBJETIVO
El propósitodel experimento es aprender determinar el agente
reductor y el agente oxidante en una reacción química, también
a determinar el volumen molar y experimental del H2; realizando
experimentos para comprobar las reacciones de cada
compuesto
En primer lugar se formó un equipo para realizar experimentos,
para así trabajar con los datos obtenidos y empezar a realizar las
tareas asignadas por laprofesora.

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INTRODUCCIÓN
Una reacción química es un proceso termodinámico mediante el cual uno
o más sustancias por efecto de un factor energético, se transforma:
cambia su estructura molecular en otras sustancias llamadas productos.
Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos. En una reacción es
importante el considerar que no todos los componentes se consumen o
utilizanen su totalidad: existen reactivos limitantes así como reactivos en
exceso dentro de una reacción. Al trabajar en el laboratorio es de suma
importancia el saber reconocer dichas sustancias para poder utilizar las
cantidades correctas de componentes permitiéndonos así el reducir los
niveles de desperdicio de reactivos al mínimo.

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MARCO TEORICO
La estequiometria es la parte de laquímica que se encarga de estudiarlas relaciones
cuantitativas en las que intervienen las masas moleculares y atómicas, las formulas
químicas y la ecuación química.
Las reacciones de oxidación-reducción o rédox constituyen una de las principales
clases de reacciones químicas. Su variedad es sorprendente y forman gran parte del
mundo que nos rodea: la combustión, la fotosíntesis, elmetabolismo de los alimentos.
Una reacción rédox es por lo tanto cualquier reacción en la cual hay cambios en los
números de oxidación. Si bien no todas las reacciones rédox ocurren en solución
acuosa, muchas reacciones importantes tienen lugar en agua. Por ejemplo:
Zn°

+

H+

Zn+2

+

H2

 REACTIVO LIMITANTE
Cuando todos los reactivos se consumen en una reacción química de formacompleta y
simultanea se dice que los reactivos están en proporciones estequiométricas, es decir,
en proporciones molares fijadas por los coeficientes estequiométricos de la ecuación
ajustada. Algunas veces se exige esta condición, por ejemplo en algunos análisis
químicos. Otras veces, como en una reacción de precipitación, uno de los reactivos se
transforma completamente en productos porque seutiliza un exceso de todos los
demás reactivos. El reactivo que se consume por completo, llamado reactivo limitante,
determina las cantidades de productos que se forman.

 RENDIMIENTO TEORICO, REAL O PORCENTUAL
El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad de producto que se espera,
calculada a partir de que reaccione todo el reactivo limite, la cantidad de producto que
realmente seobtiene se llama rendimiento real.

 VOLUMEN DE UN GAS MOLAR
El volumen molar de una sustancia, simbolizado Vm, es el volumen de un mol de ésta.
La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol: m3 · mol-1
Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de
cualquier gas ideal en condiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura =273,15 K = 0 °C) es de 22,4 litros. Este valor se conoce como volumen molar normal de
un gas. Este valor del volumen molar corresponde a los llamados gases ideales o
perfectos; los gases ordinarios no son perfectos (sus moléculas tienen un cierto
volumen, aunque sea pequeño) y su volumen molar se aparta ligeramente de este
valor.

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DESARROLLO EXPERIMENTAL
Materiales:
Matraz de...