Informe De Reacciones Quimicas

PRESENTACION

En esta práctica el estudiante aprenderá a reconocer algunos tipos de reacciones químicas, por medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones.
Es todo proceso en el que ciertas sustancias simples o compuestas, sufren unaalteración o cambio en su estructura, produciéndose otras sustancias de propiedades diferentes.
Las sustancias que reaccionan o se combina son denominadas reactantes o reaccionantes, mientras que las sustancias que se obtienen se denominan productos o resultantes.
La reacción química se representa mediante la ecuación química:
A + B → C + D
Reactantes ProductosOBJETIVOS:
* Cimentar en los estudiantes el concepto de Reacción química y sus diferencias con los cambios físicos.
* Fomentar y desarrollar en los estudiantes la capacidad para interpretar observaciones experimentales, en términos de ecuaciones químicas.
* Efectuar diferentes tipos de reacciones químicas

PRACTICA N° 8: REACCIONES QUIMICAS
FUNDAMENTO TEORICO:
REACCION QUÍMICA:

Es unproceso en el que una o más sustancias o los reactivos se transforman en otras sustancias diferentes los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante,tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de lavida diaria en fenómenos tales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas las sustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas.

CLASES O TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS:
* REACCION DE COMPOSICION O SINTESIS O COMBINACION O ADICION O FORMACION: En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinanpara formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo:
2CaO(s) + 2H2O(l) → 2Ca(OH)2(ac)
en esta fórmula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua líquida reacciona produciendo 2 moles de dihidróxido de calcio acuoso.
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
S + O2 → SO2
N2 + H2 → NH3

* REACCION DE DESCOMPOSICION O ANALISISO DISOCIACION: Este tipo de acción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas más sencillas, por ejemplo:
2HgO (s) → 2Hg(l) + O2(g)
en esta formula una 2 molécula de oxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio yuna de oxigeno, las cuales son más sencillas que la primera.
CaCO3 → CaO + CO2
HCl → H +Cl2
KClO3 → KCl + O2
H2O2 → H2O + O2

* REACCION DE DESPLAZAMIENTO (simple) O SUTITUCION: En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
en esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol dehierro para formar sulfato de hierro y cobre.
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Ni + CuSO4 → NiSO4 + Cu
Cl2 + KI → KCl + I2
Mg + HCl → MgCl2 + H2
Na + H2O → NaOH + H2
F2 + NaCl → NaF + Cl2

* REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO O METATESIS: Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos:
AB + CD → AC + BD
Por Ejemplo:
K2S + MgSO4 → K2SO4 +...