Informe de quimica velocidad de reaccion

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República Bolivariana de Venezuela

San Diego – Edo. Carabobo

Profesor:
* Leandro Bordones
Sección:
San Diego, Diciembre 2010

Objetivo General
* Estudiar los factores que afectan la velocidad de una reacción.

Objetivo Especifico
* Determinar el efecto de la concentración del tiosulfato de sodio (Na2S2O3) y el acido sulfúrico (H2SO4) sobre la velocidad de unareacción.
* Determinar el efecto de la temperatura sobre la velocidad de una reacción.
* Determinar la energía de activación de una reacción señalada.

Experimento N°1
Efecto de la concentración sobre la velocidad de una reacción.
Preparación mezcla 1:
* Volumen H2O = 22,5 ml
* Volumen H2SO4 1M = 7,5 ml
* L solución = 30 ml

* Molaridad :
M= mol sto L sol
mol=M x Lmol=1molL x 0,0075 ml
mol=0,0075 ml

M sol= mol L sol
M sol= 0,075 mol 0,030 L
M sol= 2,5 M

Preparación mezcla 2:
* Volumen H2O = 50 ml
* Volumen H2SO4 = 2,5 ml
* L solución = 52,5 ml

* Molaridad:
M= mol sto L sol
mol=M x L
mol=1molL x 0,0025 ml
mol=0,0025 ml

M sol= mol L sol
M sol= 0,0025 mol 0,0525 L
M sol= 0,0476 M

Efecto de la concentración del H2SO4
*Tubo A: 10 mL de Na2S2O3 + 5mL de H2SO4

M H2SO4= mol sto L sol
mol=M x L
mol=1molL x 0,005 ml
mol=0,005 ml

M sol= mol L sol
M sol= 0,005 mol 0,015 L
M sol= 0,333 M

* Tubo B: 10 mL de Na2S2O3 + 5mL de mezcla 1

M H2SO4= mol sto L sol

mol=M x L
mol=2,5 molL x 0,005 ml
mol=0,0125

M sol= mol L sol
M sol= 0,01250,015 L
M sol= 0,833 M

* Tubo C: 10 mL deNa2S2O3 + 5 mL de mezcla 2

M H2SO4= mol sto L sol

mol=M x L
mol=0,0476 molL x 0,005 ml
mol=238x10-6

M sol= mol L sol
M sol= 238x10-60,015 L
M sol= 0,015 M

* Molaridad Na2S2O3

M Na2S2O3 = mol sto L sol

mol=M x L
mol=0,05 molL x 0,01 ml
mol=0,0005

M sol= mol L sol
M sol= 0,00050,015 L
M sol= 0,033 M

TABLA I (Temperatura = 24 ºC)
tubo | V.de reaccionantes | M Na2S2O3 | M H2SO4 | t1 | T2 | t3 | 1/tp |
A | 10 ml de Na2S2O3 + 5mL de H2SO4 | 0,033 | 0,333 | 33” 11 | 34” 15 | 33” 20 | 0,0029 |
B | 10 ml de Na2S2O3 + 5mL de mezcla 1 | 0,033 | 0,833 | 44” 33 | 40” 34 | 41” 48 | 0,0023 |
C | 10 ml de Na2S2O3 + 5 ml de mezcla 2 | 0,033 | 0,015 | 55” 15 | 56” 18 | 55” 39| 0,018 |

Efecto de la concentración del Na2S2O3
* Tubo D: 7,5 ml de Na2S2O3 + 2,5 ml H2O + 5 ml H2SO4
M Na2S2O3 = mol sto L sol
mol=M x L
mol=0,05 molL x 0,0075 ml
mol=0,00037 ml

M sol= mol L sol
M sol= 0,00037 mol 0,015 L
M sol= 0,025 M

* Tubo E: 5 ml de Na2S2O3 + 5 ml H2O + 5 ml H2SO4
M Na2S2O3 = mol sto L sol
mol=M x L
mol=0,05 molL x 0,005 ml
mol=0,00025ml

M sol= mol L sol
M sol= 0,00025 mol 0,015 L
M sol= 0,016 M

* Molaridad H2SO4

M H2SO4= mol sto L sol

mol=M x L
mol=1 molL x 0,005 ml
mol=0,005

M sol= mol L sol
M sol= 0,0050,015 L
M sol= 0,333 M

TABLA II (Temperatura = 24 oC )
tubo | V Na2S2O3 | V H2O | V H2SO4 | M Na2S2O3 | M H2SO4 | t1 | t2 | t3 | 1/ tp |
D | 7,5 ml |2,5 ml | 5 ml | 0,025 | 0,333 | 51” 35 | 54” 60 | 53” 60 | 0,018 |
E | 5 ml | 5 ml | 5 ml | 0,016 | 0,333 | 1’ 21” 64 | 1’ 17” 38 | 1’ 19” 38 | 0,008 |

Experimento Nº 2
Efecto de la temperatura sobre la velocidad de la reacción

TABLA III
temperatura/ k | 50ºC | 50ºC | 41ºC | 41ºC | 36ºC | 36ºC |
TIEMPO MEDIO s | 11” 74 |10” 72 | 19” 80 | 19”90 | 28”31 | 28”31 |

* Tiempo promedio

Tp= (t1 + t2) s
2

Tp1= (11.74 + 10.72) s = 11.23
2

Tp2= (19.80 + 19.90) s= 19.86
2

Tp3= (28.31+ 28.31) s = 28.31
2

TABLA IV

1/TIEMPO MEDIO | LOG(1/TIEMPO MEDIO) | 1/TEMPERATURA |
0.089 | -1.05 | 0,0030 |
0.050...
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