Informe de quimica velocidad de reaccion
San Diego – Edo. Carabobo
Profesor:
* Leandro Bordones
Sección:
San Diego, Diciembre 2010
Objetivo General
* Estudiar los factores que afectan la velocidad de una reacción.
Objetivo Especifico
* Determinar el efecto de la concentración del tiosulfato de sodio (Na2S2O3) y el acido sulfúrico (H2SO4) sobre la velocidad de unareacción.
* Determinar el efecto de la temperatura sobre la velocidad de una reacción.
* Determinar la energía de activación de una reacción señalada.
Experimento N°1
Efecto de la concentración sobre la velocidad de una reacción.
Preparación mezcla 1:
* Volumen H2O = 22,5 ml
* Volumen H2SO4 1M = 7,5 ml
* L solución = 30 ml
* Molaridad :
M= mol sto L sol
mol=M x Lmol=1molL x 0,0075 ml
mol=0,0075 ml
M sol= mol L sol
M sol= 0,075 mol 0,030 L
M sol= 2,5 M
Preparación mezcla 2:
* Volumen H2O = 50 ml
* Volumen H2SO4 = 2,5 ml
* L solución = 52,5 ml
* Molaridad:
M= mol sto L sol
mol=M x L
mol=1molL x 0,0025 ml
mol=0,0025 ml
M sol= mol L sol
M sol= 0,0025 mol 0,0525 L
M sol= 0,0476 M
Efecto de la concentración del H2SO4
*Tubo A: 10 mL de Na2S2O3 + 5mL de H2SO4
M H2SO4= mol sto L sol
mol=M x L
mol=1molL x 0,005 ml
mol=0,005 ml
M sol= mol L sol
M sol= 0,005 mol 0,015 L
M sol= 0,333 M
* Tubo B: 10 mL de Na2S2O3 + 5mL de mezcla 1
M H2SO4= mol sto L sol
mol=M x L
mol=2,5 molL x 0,005 ml
mol=0,0125
M sol= mol L sol
M sol= 0,01250,015 L
M sol= 0,833 M
* Tubo C: 10 mL deNa2S2O3 + 5 mL de mezcla 2
M H2SO4= mol sto L sol
mol=M x L
mol=0,0476 molL x 0,005 ml
mol=238x10-6
M sol= mol L sol
M sol= 238x10-60,015 L
M sol= 0,015 M
* Molaridad Na2S2O3
M Na2S2O3 = mol sto L sol
mol=M x L
mol=0,05 molL x 0,01 ml
mol=0,0005
M sol= mol L sol
M sol= 0,00050,015 L
M sol= 0,033 M
TABLA I (Temperatura = 24 ºC)
tubo | V.de reaccionantes | M Na2S2O3 | M H2SO4 | t1 | T2 | t3 | 1/tp |
A | 10 ml de Na2S2O3 + 5mL de H2SO4 | 0,033 | 0,333 | 33” 11 | 34” 15 | 33” 20 | 0,0029 |
B | 10 ml de Na2S2O3 + 5mL de mezcla 1 | 0,033 | 0,833 | 44” 33 | 40” 34 | 41” 48 | 0,0023 |
C | 10 ml de Na2S2O3 + 5 ml de mezcla 2 | 0,033 | 0,015 | 55” 15 | 56” 18 | 55” 39| 0,018 |
Efecto de la concentración del Na2S2O3
* Tubo D: 7,5 ml de Na2S2O3 + 2,5 ml H2O + 5 ml H2SO4
M Na2S2O3 = mol sto L sol
mol=M x L
mol=0,05 molL x 0,0075 ml
mol=0,00037 ml
M sol= mol L sol
M sol= 0,00037 mol 0,015 L
M sol= 0,025 M
* Tubo E: 5 ml de Na2S2O3 + 5 ml H2O + 5 ml H2SO4
M Na2S2O3 = mol sto L sol
mol=M x L
mol=0,05 molL x 0,005 ml
mol=0,00025ml
M sol= mol L sol
M sol= 0,00025 mol 0,015 L
M sol= 0,016 M
* Molaridad H2SO4
M H2SO4= mol sto L sol
mol=M x L
mol=1 molL x 0,005 ml
mol=0,005
M sol= mol L sol
M sol= 0,0050,015 L
M sol= 0,333 M
TABLA II (Temperatura = 24 oC )
tubo | V Na2S2O3 | V H2O | V H2SO4 | M Na2S2O3 | M H2SO4 | t1 | t2 | t3 | 1/ tp |
D | 7,5 ml |2,5 ml | 5 ml | 0,025 | 0,333 | 51” 35 | 54” 60 | 53” 60 | 0,018 |
E | 5 ml | 5 ml | 5 ml | 0,016 | 0,333 | 1’ 21” 64 | 1’ 17” 38 | 1’ 19” 38 | 0,008 |
Experimento Nº 2
Efecto de la temperatura sobre la velocidad de la reacción
TABLA III
temperatura/ k | 50ºC | 50ºC | 41ºC | 41ºC | 36ºC | 36ºC |
TIEMPO MEDIO s | 11” 74 |10” 72 | 19” 80 | 19”90 | 28”31 | 28”31 |
* Tiempo promedio
Tp= (t1 + t2) s
2
Tp1= (11.74 + 10.72) s = 11.23
2
Tp2= (19.80 + 19.90) s= 19.86
2
Tp3= (28.31+ 28.31) s = 28.31
2
TABLA IV
1/TIEMPO MEDIO | LOG(1/TIEMPO MEDIO) | 1/TEMPERATURA |
0.089 | -1.05 | 0,0030 |
0.050...
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