informe de serie de actividad de los metales




UNIVERSIDAD DE COSTA RICA
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL QU-101

1º SEMESTRE 2014


INFORME DE LABORATORIO

ESTUDIANTE:



Serie deactividad de los metales y Disoluciones que conducen la electricidad

Los metales se han clasificado en una lista según su capacidad de de desplazar el hidrogeno del agua, del vapor de agua yaltas temperaturas y los ácidos. Cada elemento en esta serie tiene la virtud de desplazar a otro elemento que este mas abajo en la lista(2) El experimento realizado busca comprobar y determinar laposición que tienen el Magnesio, Zinc, Hierro, Aluminio y Cobre en esta lista o serie de actividad de los metales. La utilidad de este experimento radica en conocer que metales son más activos que otros segúnsu tiempo de reacción.
En el ejercicio de las Disoluciones que conducen electricidad se busca identificar las sustancias como electrolitos fuertes, electrolitos débiles y no electrolitos. Unelectrolito fuerte conduce la corriente eléctrica debido a que sus iones se disocian al 100%, caso contrario con los electrolitos débiles. (3)
La finalidad de esta práctica esta en comprenderque compuestos químicos son electritos y por consecuencia conducen la electricidad.


SECCIÓN EXPERIMENTAL:
Manual de laboratorio de Química General (1), Serie de Actividad de los Metales.Cambios: se agregaron mas mililitros de disolución diluida de acido clorhídrico (HCl) y sulfato de cobre (CuSO4).
Manual de laboratorio de Química General (1), Disoluciones que conducen laelectricidad.
Cambios: no se presentaron cambios en la práctica.


RESULTADOS Y DISCUSION:
Serie de actividad de los metales:
A. En esta sección al mezclar un trozo de Sodio con agua confenolftaleína se produce la reacción Na+H2O NaOH+H2 liberando hidrogeno gaseoso y mucha energía en forma de calor. El agua se torna color rosa debido a que la fenolftaleína que se le agrego funciona...