serie de actividad de los metales
Páginas: 7 (1564 palabras)
Publicado: 22 de junio de 2015
Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Laboratorio de Química General I
QU-0101
Importancia de la serie de actividad de los metales y la utilidad de conducción electrónica en disoluciones.
Introducción (15%):
El objetivo de esta práctica es aprenderá identificar en las diferentes disoluciones el desplazamiento de hidrogeno que ocurrirá, a partir de el conocimiento de la serie deactividad de los metales e identificar cuando se encuentra un electrolito fuerte o débil o un no electrolito en una disolución.
La serie de actividad de los metales sirve como un instrumento simple para predecir si una reacción ocurre o no, sin cálculos y con solo observar la posición del metal en ella. Esta es una lista de los metales más corrientes, de acuerdo al grado de actividad química que presentacada uno. Para nuestro caso es muy valiosa en cuanto no expresa las posibles reacciones de metales en que se da el desplazamiento, es decir un proceso de tipo redox (reducción- oxidación).
En esta lista los metales que se encuentren más arriba son los más activos y los de abajo los menos activos (Chaverri 1989). En esta práctica de laboratorio se hicieron reaccionar algunos de estos metalespara ejemplificar estos conceptos.
También se determinaran las disoluciones que pueden conducir electricidad que se pueden denominar electrolitos fuertes o electrolitos débiles. La capacidad de una disolución para conducir la electricidad depende del número de iones que contenga.
Los electrolitos fuertes son buenos conductores de la electricidad y son casi exclusivamente iones.
Los electrolitosdébiles se encuentran en disolución en forma de moléculas o contienen un pequeño número de iones y no son muy buenos conductores de energía (Chang y Goldsby, 2013).
Sección Experimental (5%): Para la ejecución de esta práctica se siguió el procedimiento descrito en él Manual de Laboratorio de Química General I Qu-101 pp. 34- 40 ( Chavarri, G 1983) No se presentaron cambios a los procedimientosdescritos.
Resultados, discusión y conclusiones (70%):
Resultados y conclusiones de la serie de actividad de los metales
A) Metales activos
Cuadro I. Reacciones de algunos metales activos en disolución de agua y fenolftaleína
Metal + disolución de agua y fenolftaleína
Reacciones
Sodio + agua y fenolftaleína
El sodio reacciona con el agua muy rápidamente y libera mucho gas (hidrogeno), ladisolución cambia de incolora a un fuerte color rosado.
Potasio + agua y fenolftaleína
El potasio tiene una reacción muy rápida y violenta al entrar en contacto con el agua y se produce mucho hidrogeno y una explosión con luz, cambia de incolora a un pálido rosado
El sodio y el potasio son metales comprendidos en la parte superior de la serie de actividad de los metales, son de los más activospor lo que desplazan al hidrogeno aun del agua.
En la reacción del potasio con el agua se produce tanto calor que el hidrogeno que se deprende se quema produciendo una llama y en el sodio se ve la misma violencia de reacción (Parry, 1973).
El uso de la fenolftaleína es como un indicador ácido-base, es decir indica si la solución a la que se agrega es ácida o básica. La fenolftaleína preparadaen solución es incolora. Cuando se le agrega a una solución ácida permanece incolora y cuando se la agrega a una solución básica (alcalina) cambia una tonalidad a rosada. En este caso con sodio y potasio la solución obtenida (NaOH y KOH) son muy alcalinas por lo que la fenolftaleína cambiara a tonalidad rosada (Villa, 2007). Estas dos reacciones son altamente exotérmicas.
B) Metales y ácidosCuadro II. Reacciones de metales en disolución de HCl
Metal
Actividad de los metales
Observaciones
Cobre
4
No hubo reacción
Lana de Hierro
3
Hubo una efervescencia lenta y cambio de color a café claro
Aluminio
2
El aluminio reacciono de manera rápida
Magnesio
1
Hubo efervescencia rápida, y no hubo cambio en la coloración
C) Metales con sales
Cuadro III. Reacciones de...
Universidad de Costa Rica
Escuela de Química
Laboratorio de Química General I
QU-0101
Importancia de la serie de actividad de los metales y la utilidad de conducción electrónica en disoluciones.
Introducción (15%):
El objetivo de esta práctica es aprenderá identificar en las diferentes disoluciones el desplazamiento de hidrogeno que ocurrirá, a partir de el conocimiento de la serie deactividad de los metales e identificar cuando se encuentra un electrolito fuerte o débil o un no electrolito en una disolución.
La serie de actividad de los metales sirve como un instrumento simple para predecir si una reacción ocurre o no, sin cálculos y con solo observar la posición del metal en ella. Esta es una lista de los metales más corrientes, de acuerdo al grado de actividad química que presentacada uno. Para nuestro caso es muy valiosa en cuanto no expresa las posibles reacciones de metales en que se da el desplazamiento, es decir un proceso de tipo redox (reducción- oxidación).
En esta lista los metales que se encuentren más arriba son los más activos y los de abajo los menos activos (Chaverri 1989). En esta práctica de laboratorio se hicieron reaccionar algunos de estos metalespara ejemplificar estos conceptos.
También se determinaran las disoluciones que pueden conducir electricidad que se pueden denominar electrolitos fuertes o electrolitos débiles. La capacidad de una disolución para conducir la electricidad depende del número de iones que contenga.
Los electrolitos fuertes son buenos conductores de la electricidad y son casi exclusivamente iones.
Los electrolitosdébiles se encuentran en disolución en forma de moléculas o contienen un pequeño número de iones y no son muy buenos conductores de energía (Chang y Goldsby, 2013).
Sección Experimental (5%): Para la ejecución de esta práctica se siguió el procedimiento descrito en él Manual de Laboratorio de Química General I Qu-101 pp. 34- 40 ( Chavarri, G 1983) No se presentaron cambios a los procedimientosdescritos.
Resultados, discusión y conclusiones (70%):
Resultados y conclusiones de la serie de actividad de los metales
A) Metales activos
Cuadro I. Reacciones de algunos metales activos en disolución de agua y fenolftaleína
Metal + disolución de agua y fenolftaleína
Reacciones
Sodio + agua y fenolftaleína
El sodio reacciona con el agua muy rápidamente y libera mucho gas (hidrogeno), ladisolución cambia de incolora a un fuerte color rosado.
Potasio + agua y fenolftaleína
El potasio tiene una reacción muy rápida y violenta al entrar en contacto con el agua y se produce mucho hidrogeno y una explosión con luz, cambia de incolora a un pálido rosado
El sodio y el potasio son metales comprendidos en la parte superior de la serie de actividad de los metales, son de los más activospor lo que desplazan al hidrogeno aun del agua.
En la reacción del potasio con el agua se produce tanto calor que el hidrogeno que se deprende se quema produciendo una llama y en el sodio se ve la misma violencia de reacción (Parry, 1973).
El uso de la fenolftaleína es como un indicador ácido-base, es decir indica si la solución a la que se agrega es ácida o básica. La fenolftaleína preparadaen solución es incolora. Cuando se le agrega a una solución ácida permanece incolora y cuando se la agrega a una solución básica (alcalina) cambia una tonalidad a rosada. En este caso con sodio y potasio la solución obtenida (NaOH y KOH) son muy alcalinas por lo que la fenolftaleína cambiara a tonalidad rosada (Villa, 2007). Estas dos reacciones son altamente exotérmicas.
B) Metales y ácidosCuadro II. Reacciones de metales en disolución de HCl
Metal
Actividad de los metales
Observaciones
Cobre
4
No hubo reacción
Lana de Hierro
3
Hubo una efervescencia lenta y cambio de color a café claro
Aluminio
2
El aluminio reacciono de manera rápida
Magnesio
1
Hubo efervescencia rápida, y no hubo cambio en la coloración
C) Metales con sales
Cuadro III. Reacciones de...
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