seri de actividad de los metales

Universidad de Costa Rica

Escuela de química

Sección química general

Laboratorio de química general I

QU-0101

Pablo Mena Tenorio

Carné: B34175


Serie de actividad de losmetales



Introducción
Si queremos preparar pequeñas cantidades de hidrogeno en el laboratorio podemos utilizar un metal y un ácido.
2Fe(s) + 6HCl (ac) 2FeCl3 (ac) + 3H2 (g)Sabemos que el hierro es un metal activo para desplazar el hidrogeno de los ácidos, también hay otros metales como de magnesio, aluminio, zinc. etc. otros sin embargo no lo desplazan como elcobre, el mercurio, la plata, el oro y el platino, también hay otros más activos como el sodio, el calcio, el potasio, y el litio los cuales son tan activos que pueden desplazar el hidrogeno del agua.2Na(s) + H2O (l) 2NaOH (ac) + H2 (g)
La serie de actividad de los metales sirve como instrumento simple para predecir si una reacción ocurre o no, sin cálculos y consolo observar la posición del metal en ella. (Chaverri, 1981)

Objetivos
Determinar la posición relativa de algunos metal en la serie de actividad de los metales
Ilustrar el concepto del elementoactivo. (chaverri, 1981)

Procedimiento o materiales y métodos
Materiales
Trozos de metales: sodio, potasio, cobre, magnesio, aluminio, lana de hierro, disolución 0.1 mol/L de acetato de plomo,disolución 0.2 mol/L sulfato de cobre, disolución 0.01 mol/L de nitrato de plata, disolución diluida de HCl.


a) Reacción de los metales con ácidos
Se colocó en 4 tubos de ensayo un trocito decobre, hierro, aluminio, magnesio, se añadió 2 mL de ácido clorhídrico a cada tubo de ensayo, en algunas mezclas nos vimos a la necesidad de calentar el tubo de ensayo para acelerar de reacción.

b)Reacción de metales con sales
Se colocó en 4 tubos de ensayo un trocito de cobre, hierro, aluminio, magnesio, se añadió 2 mL de acetato de plomo a cada tubo de ensayo.
Luego Se colocó en 4 tubos...