informe de titulacion








Facultad de ciencias farmacéuticas
Programa de Química Farmacéutica

Informe de laboratorio
Titulación y Retro valoración.

MARQUEZ CORREA TATIANA1, MARTINEZ USECHE SONIA2, SARMIENTO BELEÑO NAYELHI3, SARMIENTO GONZALEZ VERENA4,


INTRODUCCION
Como en toda valoración, las valoraciones por neutralización dependen de una reacción química entre el analito y un reactivopatrón. El punto de equivalencia químico se detecta por medio de un indicador químico o un método instrumental, las disoluciones patrón de ácidos se preparan diluyendo las formas concentradas de los ácidos se preparan diluyendo las formas concentradas de los ácidos clorhídrico, perclórico o sulfúrico. Las disoluciones patrón de bases se preparan, por lo general a partir de hidróxidos de sodio, depotasio y en ocasiones de bario. La estandarización de ácidos con cantidades pesadas de carbonato de sodio es una práctica muy frecuente, esta sustancia esta disponible comercialmente en grado de patrón primario. Existen varios patrones primarios excelentes para la estandarización de bases, el ftalato acido de potasio (KHC8H4O4 ) es un patrón primario ideal.
A continuación se detallan los cálculosy los pasos realizados para llegar a la concentración real del analito.

OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL:
Adquirir destrezas en el reconocimiento de las sustancias por medio de la valoración a partir de soluciones patrones primarios.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Establecer la diferencia entre los diferentes patrones primarios.
Adquirir habilidad y destreza en el manejo de la bureta y todos losdemás instrumentos utilizados en el proceso de valoración de disoluciones.
Conocer las aplicaciones prácticas de las equivalencias.

MATERIALES Y REACTIVOS
Pipeta de 25mL
Balón aforado 500
Solución de NaOH 2N
Agua destilada
Balanza analítica
Espátula
Erlenmeyer
Fenolftaleína
Anaranjado de metil
Pinzas
Vinagre (SAN JORGE, HEINZ)
Beacker
Bureta


PROCEDIMIENTO
PROCEDIMIENTO #1
Setomaron 25mL de NaOH 2N, se agregaron en un balón de 500mL (se realizaron los cálculos pertinentes para saber la nueva concentración de la solución). Posteriormente se le adiciono agua destilada con un Beacker hasta llegar al aforo.
Se tomaron 25mL de la Solución anterior, los cuales fueron vertidos en la bureta de 25mL.
Se procedió a pesar en una balanza analítica 0,529g de ftalato acido dePotasio (KHC8H4O4) en un Erlenmeyer de 250mL, posteriormente se agregó X cantidad de agua, se procedió a agregarle tres gotas de fenolftaleína.
Luego se hizo el montaje de los materiales para hacer la respectiva valoración.
PROCEDIMIENTO #2
De la solución de NaOH anterior, se tomaron 25mL, los cuales fueron agregados en la bureta de 25mL.
Se tomaron 5mL de vinagre (San Jorge), Posteriormentese le adiciono X cantidad de agua destilada, se procedió a agregarle tres gotas de fenolftaleína.
Luego se hiso el montaje de los materiales para hacer la respectiva valoración.
Posteriormente a la solución de vinagre (san Jorge), se le dejo caer gota a gota la solución
de NaOH 2N.
PROCEDIMIENTO #3
se pesaron 0,9089g de Na2CO3 en un Erlenmeyer, posteriormente se le adiciono agua destilada.Se agregaron 25 mL de HCl 1M en la bureta luego se procedio a dejar caer cuidadosamente el HCl sobre la solución de Na2CO3.
Al finalizar la valoración se anotaron los datos obtenidos y se procedio a realizar los cálculos para determinar estandarizar la solución.

PROCEDIMIENTO #4
se pesaron 7,0 g de magma en un Erlenmeyer, posteriormente se le adiciono agua destilada y se le adiciono elindicador en este caso fenolftaleína.
Luego se agregaron 25 mL de la solución estandarizada de HCl en el erlenmeyer que contenía la solución de magma por consiguiente se procedió a llenar cuidadosamente la bureta con la solución estandarizada de NaOH.
Por último se procedió a dejar caer cautelosamente la solución estandarizada de NaOH.

RESULTADOS Y DISCUSION DE RESULTADOS
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