Informe Titulacion
Páginas: 6 (1257 palabras)
Publicado: 2 de enero de 2013
UNIVERSIDAD CENTRAL DE VENEZUELA
FACULTAD DE MEDICINA
ESCUELA DE NUTRICIÓN Y DIETÉTICA
CÁTEDRA DE BIOQUÍMICA
TITULACIÓN
Caracas, 22 de noviembre de 2012
INTRODUCCIÓN
La titulación es el proceso en el cual una solución estándar (solución patrón) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración. Se hace reaccionar ácidos ybases en este proceso para que ocurra una reacción de neutralización, con la cual se obtiene químicamente una sal neutra y agua.
No es posible para el ser humano observar a simple vista cuando se ha completado una neutralización, razón por la cual se utilizan ciertos reactivos conocidos como Indicadores los cuales, como su nombre señala, indican el momento en el que la reacción entre el ácidoy la base se ha completado dando como resultado un cambio de color en la solución.
El indicador a utilizar en esta práctica es denominado Fenolftaleina, el cual posee un intervalo de variación de color de pH entre 8 y 10, por lo cual en sustancias ácidas es incoloro.
OBJETIVOS
* Calcular y preparar soluciones de concentración conocida, utilizando pipetas y balón aforados.
* Curarinstrumentos de vidrio a utilizar en este laboratorio
* Titular soluciones básicas o ácidos con la mayor precisión obtenible en las condiciones del laboratorio, utilizando el indicador adecuado y técnicas directas de valoración.
* Calcular en función de los datos de titulación la concentración de acido o base, expresando el resultado como normalidad o molaridad.
PRE – LABORATORIO1. Preparación teórica de soluciones de ácido clorhídrico 0,1 N
A partir de una solución concentrada de ácido clorhídrico 1 normal suministrada en el laboratorio, prepara por dilución 250ml de solución 0.1normal.
2. Preparación de una solución de hidróxido de sodio de 0.1 N
A partir de una solución concentrada de hidróxido de sodio que se nos fue suministrada en el laboratorio,preparamos por dilución 250ml de solución 0.1N.
PARTE EXPERIMENTAL
* Preparación de una solución de acido clorhídrico 0.1N
A partir de una solución concentrada de ácido clorhídrico 1 normal que se nos fue suministrada en el laboratorio, preparamos por dilución 250ml de solución 0.1N.
Esta dilución fue realizada vertiendo en un balón aforado de 250ml, 25ml de HCL antes pipeteadocon una pipeta volumétrica de 25ml de capacidad, posteriormente agregamos agua destilada hasta llegar a su línea de aforo, es decir hasta llegar a 250ml.
En este experimento nos dio 3 volúmenes:
-El primero fue de 30,6
-segundo fue de 27,2
-tercero fue de 26,2
* Preparación de una solución de hidróxido de sodio 0.1N
A partir de una solución concentrada de hidróxido de sodio que senos fue suministrada en el laboratorio, preparamos por dilución 250ml de solución 0.1N.
Para lograr la dilución pipeteamos 25ml de NaOH en una pipeta volumétrica de 25ml de capacidad, posteriormente vertimos dicha cantidad en un balón aforado de 250ml de capacidad, y agregamos agua destilada hasta llegar al límite de dicho balón.
Se formo de color purpura a 27,6 esto sirvió para laneutralización de ácido-base en el beaker.
En este experimento nos dio también 3 volúmenes:
-primero fue de 24,7
-segundo fue de 24,2
-tercero fue de 24
Procedimiento para la valoración de la solución 0.1 normal de ácido clorhídrico
Con la solución 0.1N de HCL ya lista procedimos a curar la pipeta y la fiola de 125ml que utilizaríamos. Luego de curar los instrumentos tomamos con la pipetavolumétrica alícuotas de 25ml de la solución 0.1 N de HCL y lo colocamos en la fiola antes curada de 125ml de capacidad. Añadimos dos gotas del indicador Fenolftaleína y procedimos a la titulación con NaOH 0.1 normal hasta que la solución quedó incolora.
Para la titulación procedimos a colocar una bureta en el soporte universal, vertiendo en ella 50 ml de NaOH, posteriormente colocamos la...
FACULTAD DE MEDICINA
ESCUELA DE NUTRICIÓN Y DIETÉTICA
CÁTEDRA DE BIOQUÍMICA
TITULACIÓN
Caracas, 22 de noviembre de 2012
INTRODUCCIÓN
La titulación es el proceso en el cual una solución estándar (solución patrón) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración. Se hace reaccionar ácidos ybases en este proceso para que ocurra una reacción de neutralización, con la cual se obtiene químicamente una sal neutra y agua.
No es posible para el ser humano observar a simple vista cuando se ha completado una neutralización, razón por la cual se utilizan ciertos reactivos conocidos como Indicadores los cuales, como su nombre señala, indican el momento en el que la reacción entre el ácidoy la base se ha completado dando como resultado un cambio de color en la solución.
El indicador a utilizar en esta práctica es denominado Fenolftaleina, el cual posee un intervalo de variación de color de pH entre 8 y 10, por lo cual en sustancias ácidas es incoloro.
OBJETIVOS
* Calcular y preparar soluciones de concentración conocida, utilizando pipetas y balón aforados.
* Curarinstrumentos de vidrio a utilizar en este laboratorio
* Titular soluciones básicas o ácidos con la mayor precisión obtenible en las condiciones del laboratorio, utilizando el indicador adecuado y técnicas directas de valoración.
* Calcular en función de los datos de titulación la concentración de acido o base, expresando el resultado como normalidad o molaridad.
PRE – LABORATORIO1. Preparación teórica de soluciones de ácido clorhídrico 0,1 N
A partir de una solución concentrada de ácido clorhídrico 1 normal suministrada en el laboratorio, prepara por dilución 250ml de solución 0.1normal.
2. Preparación de una solución de hidróxido de sodio de 0.1 N
A partir de una solución concentrada de hidróxido de sodio que se nos fue suministrada en el laboratorio,preparamos por dilución 250ml de solución 0.1N.
PARTE EXPERIMENTAL
* Preparación de una solución de acido clorhídrico 0.1N
A partir de una solución concentrada de ácido clorhídrico 1 normal que se nos fue suministrada en el laboratorio, preparamos por dilución 250ml de solución 0.1N.
Esta dilución fue realizada vertiendo en un balón aforado de 250ml, 25ml de HCL antes pipeteadocon una pipeta volumétrica de 25ml de capacidad, posteriormente agregamos agua destilada hasta llegar a su línea de aforo, es decir hasta llegar a 250ml.
En este experimento nos dio 3 volúmenes:
-El primero fue de 30,6
-segundo fue de 27,2
-tercero fue de 26,2
* Preparación de una solución de hidróxido de sodio 0.1N
A partir de una solución concentrada de hidróxido de sodio que senos fue suministrada en el laboratorio, preparamos por dilución 250ml de solución 0.1N.
Para lograr la dilución pipeteamos 25ml de NaOH en una pipeta volumétrica de 25ml de capacidad, posteriormente vertimos dicha cantidad en un balón aforado de 250ml de capacidad, y agregamos agua destilada hasta llegar al límite de dicho balón.
Se formo de color purpura a 27,6 esto sirvió para laneutralización de ácido-base en el beaker.
En este experimento nos dio también 3 volúmenes:
-primero fue de 24,7
-segundo fue de 24,2
-tercero fue de 24
Procedimiento para la valoración de la solución 0.1 normal de ácido clorhídrico
Con la solución 0.1N de HCL ya lista procedimos a curar la pipeta y la fiola de 125ml que utilizaríamos. Luego de curar los instrumentos tomamos con la pipetavolumétrica alícuotas de 25ml de la solución 0.1 N de HCL y lo colocamos en la fiola antes curada de 125ml de capacidad. Añadimos dos gotas del indicador Fenolftaleína y procedimos a la titulación con NaOH 0.1 normal hasta que la solución quedó incolora.
Para la titulación procedimos a colocar una bureta en el soporte universal, vertiendo en ella 50 ml de NaOH, posteriormente colocamos la...
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