Informe Densidad De Sulfato De Cobre

Determinación de la densidad de una solución de concentración desconocida de CuSO4 usando un volumen calibrado.



Extracto

El experimento tuvo dos partes, la primera parte fue calibrar la pipeta, bureta y probeta para determinar cuál de esto era más exacto y preciso. En la segunda parte se prepararon varias soluciones de sulfato de cobre con diferentes concentraciones, luego sepesaron las soluciones y por peso en diferencia se pudo calcular la densidad (masa/volumen) de las soluciones. Se cconstruyo una grafica relacionando la densidad de las soluciones con la concentración y se llego a la conclusión que a mayor densidad, mayor es la concentración. Luego se determino la densidad de una solución de sulfato de cobre con concentración desconocida, pesando 10 mL de lasolución de sulfato de cobre ( peso por diferencia) y el resultado obtenido dividirlo por el volumen de la solucion que es 10 mL. El porciento por masa de la solución se obtiene utilizando la grafica que se ppreparo y en ella hacer el proceso de interpolación y curva de calibración para obtener la concentración del desconocido.


Introducción
El CuSO₄ es un compuesto químico derivado delcobre. Se puede encontrar en polvo, el cual es de color azul cristal. Este compuesto tiene varios usos: se usa para tratamiento de aguas, fabricar abonos, alimentos para animales, baterías eléctricas, medicamentos y entre otros. . Existen dos tipos de soluciones, la heterogénea y la homogénea. En la heterogenea se puede vers una división en la mezcla, o sea que no se mezclan como en la homogénea.Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. El disolvente es el componente que se encuentra en mayor concentración, y el soluto es el que se encuentra en menor concentración (%p/p). Una solución acuosa es aquella donde es disolvente es agua. El agua es conocida como el disolvente universal
A la razón entre la masa y el volumen de una solución se le conoce como densidad. La masaes la cantidad de materia contenida en la solución y se mide mayormente en unidades de gramos. El volumen es la cantidad de espacio que ocupa la solución, mayormente se mide en mililitros (mL), litros (L), o centímetros cúbicos (cm3).
La formula de densidad se expresa como:
Densidad=masavolumen
El porciento por masa de una solución nos indica la masa del soluto por cada cien partes desolución, por lo tanto, porciento por masa= (masa soluto/masa solución) x 100. La ventaja del porciento por masa es que este no depende de la temperatura. En este experimento se trabajará con las soluciones que resultan cuando se disuelven diferentes cantidades del compuesto iónico (CuSO4.5H2O).


Experimental

Para comenzar el experimento debemos tener gafas, bata, zapatos cerrados ypantalón largo. Lo primero que se realizo fue buscar los instrumentos necesarios para el experimento. El experimento se basa de dos partes, en la primera se va a calibrar una bureta, una pipeta y una probeta para así saber cuál de estas es más precisa y más exacta para el experimento. Se sacara la masa del volumen (mL) descargado con cada instrumento y luego van a utilizar la densidad de agua ala temperatura en la que el experimento será realizado para así determinar el volumen real. Luego de obtener el resultado se supo que la pipeta es la adecuada para utilizarse por ser más exacta. En la segunda parte del experimento cada grupo preparo una solución con una concentración distinta (desde 1% hasta 6% de concentración). Para hacer la solución de 1% de concentración se preparó unasolución acuosa de CuSO4 5H2O de 50g, y la cantidad de sulfato de cobre a utilizarse fue .5g de sulfato de cobre y se hizo la solución en un matraz moviéndolo adecuadamente con agua para obtener la concentración que se deseada. Se pesó por diferencia para poder sacar la densidad a 1% de concentración en las tres muestras, luego se sacó el promedio y desviación estándar. Se determinó la densidad...