informe enlace quimico

ENLACE QUIMICO

Nombres
E-mail
Ortega Muñoz Lina María
wobravo@unicauca.edu.co
Ramos Orozco Diego Mauricio
Ramosmauricio97@unicauca.edu.co
Hernández Delacruz Dayani Carolinadayanih@unicauca.edu.co
Química básica, ingeniería agroindustrial, Facultad de ciencias agrarias, Universidad del Cauca
Grupo No: 2
Fecha de realización de la práctica: 17/03/2015
Fecha de entrega de informe:07/04/2015


1. OBSERVACIONES, CÁLCULOS Y RESULTADOS

a. Para compuestos líquidos: 10 gotas de hexano (enlace covalente apolar) añadido en 2 ml de agua destilada (enlace covalente polar).Se observa que elhexano queda en la parte de arriba y el agua en la parte de abajo.

b. Para compuestos solidos:

Se agrega a 2 ml de agua destilada (enlace covalente polar) un poco de cristales de sodio (enlacecovalente iónico). Se observa que se disuelven los cristales de sodio en el agua.

En 0.5 ml de hexano se agrega un poco de cristales de sodio. Se observa que los cristales de sodio no se disuelven enel hexano.

c. Capacidad de conducción de la corriente eléctrica:

Espátula: buen conductor de la corriente eléctrica.
Grafito: proveniente del carbón, por esto es un buen conductor de corriente.Sodio: no conduce electricidad.
Sacarosa: no conduce electricidad.
Agua destilada: no conduce electricidad porque es un aislante.






Solución de sacarosa al 1%: no conduce electricidad.
Solución desacarosa al 10%: no conduce electricidad.
Solución de sodio al 1%: conduce electricidad.
Solución de sodio al 10%: buen conductor de electricidad.

Cuando el aislante o las diferentes soluciones, soncontaminados con iones de buenos conductores de electricidad encienden, por esto se deben tener buenas prácticas en el laboratorio.

d. Conductividad: con ayuda del conductometro se pudieron obtener lossiguientes datos.

Solución de Sacarosa al 1%: 7.8 microsiemens (uS)
Solución de Sacarosa al 10%: 11.3 microsiemens (uS)
Solución de Sodio al 1%: 15.46 miliSiemens (mS)
Solución de Sodio al 10%:...