Informe Equilibrio

LABORATORIO QUIMICA Il.
27 DE FEBRERO DE 2013
INFORME N° 7
EQUILIBRIO QUIMICO
PRINCIPIO DE LE CHANTELIER

Julia Urbiña Álvarez, Liliana Pacheco Miranda
Universidad Industrial de Santander, Facultad de Ciencias. Escuela de Química. Laboratorio de Química ll. Grupo H2

RESUMEN
Se prepararon 50 ml de solución de K2CrO4, 50 ml de solución de K2Cr2O7 50 ml de solución de NaOH y 50 mlde solución de HCL y se hizo el respectivo procedimiento.
INTRODUCCION
Una reacción química es un proceso químico en el cual una o varias sustancias llamadas reactivos sufren transformaciones para convertirse en otras llamadas productos.
El equilibrio químico es el estado al que evoluciona de forma espontánea un sistema químico en el que tiene lugar una reacción química reversible. Cuando sealcanza esta situación, se observa que las concentraciones de las sustancias, tanto reactivos como productos de la reacción, permanecen constantes a lo largo del tiempo, pero continuamente los reactivos se transforman en productos y estos a las vezreaccionan para producir los reactivos iníciales pero al hacerlo a igual velocidad las concentraciones de ambos no varían. El equilibrio químico es unfenómeno cuya naturaleza dinámica permite su modificación con sólo variar algunos factores de los que depende, como temperatura, presión, volumen o concentraciones de las sustancias que intervienen en la reacción. Estas variaciones se pueden explicar mediante el principio de Le Chatelier: el principio de Le Chatelier dice que si aun sistema en equilibrio se le hace una modificación, de lasnombradas anteriormente,el sistema evolucionara de manera que tienda a contrarrestar este cambio.
Cuando algún factor que afecte el equilibrio varía este se afecta simultáneamente, y comienza a reaccionar hasta restablecer el equilibrio otra vez pero este equilibrio no tendrá las condiciones iníciales, se dice que el equilibrio se desplaza hacia la derecha si aumenta la concentración en los reactivos, ose desplaza hacia la en los productos.
Mediante el principio de Le Chatelier entonces se podría explicar los efectos que producen las variaciones de distintos factores en un sistema en equilibrio.
Cambios en la temperatura: Si en una reacción exotérmica en equilibrio se aumenta la temperatura el equilibrio se desplazara hacia la izquierda, es decir los productos se van a transformar en reactivoshasta llegar al equilibrio inicial, lo contrario sucedería si la reacción fuese endotérmica.
Efectos por cambios en la presión y el volumen: las variaciones de la presión solo afectan a los equilibrios en los que intervienen algún gas y cuando hay variaciones de volumen en la reacción, si disminuimos en volumen del sistema el efecto inmediato es el aumento de la concentración de las especiesgaseosas y si aumentamos el volumen ocurrirá lo contrario.
MATERIALES
* Balanza
* Vaso de precipitado
* 10 Tubos de ensayo
* Vidrio de reloj
* Pipetas graduadas de 5ml
* Balones aforados de 50 ml
REACTIVOS
* Solución de HCl 6 f
* SolucióndeK2Cr2O7 0.1 f
* Solución de K2CrO4 0.1 f
* Solución de NaOH 6 f
PROCEDIMIENTO
* Equilibrio a partir delion cromato.
Se marcaron tubos de ensayo con numeración de 1 a 10 y seguidamente se agrego un mililitro de solución 0.1 f K2CrO4a los tubos tubo 1,2 y 4.el tubo numero uno se conservo como patrón de color de la solución, y al tubo dos se agregaron 2 gotas de solución 6 f de HCL, de este tubo se tomaron 0.5 ml y se virtieron en el tubo 3 al que seguidamente se le agregaron 4 gotas de NaOH 0.6fse agregaron dos gotas de la misma solución a tubo 4, y seguidamente se tomaron 0.5 ml de esta solución y se virtieron en el tubo 5 al cual se le agregaron 4 gotas de HCL 6 f.
Para todas estas soluciones se registro el color al que pasaban cuando se le agregaba HCL o NaOH.
* Equilibrio a partir de dicromato
Con los tubos 6,7,8 y 9 se procedió de manera similar:
Se agrego un ml de solución...