INFORME EXTRACCION DE LIQUIDOS

EXTRACCIÓN DE LÍQUIDOS
Cuando la separación por destilación es ineficaz o muy difícil, la extracción de líquidos es una de las alternativas a considerar.
Mezclas con temperaturas de ebullición próximas o sustancias que no pueden soportar la temperatura de destilación, aún en condiciones de vacío, con frecuencia se separan de las impurezas por extracción considerando las diferencias deestructura química en vez de diferencias de volatilidad. Por ejemplo, la penicilina se recupera del caldo de fermentación por extracción con un solvente, tal como acetato de butilo, después de disminuir el pH para obtener un coeficiente de partición favorable. El solvente se trata después con una solución amortiguadora de fosfato para extraer la penicilina del solvente y obtener una solución acuosapurificada, a partir de la cual se obtiene la penicilina por secado. La extracción también se utiliza para recuperar ácido acético de soluciones diluidas; la destilación sería posible en este caso, pero la etapa de extracción reduce en forma considerable la cantidad de agua que es preciso destilar.
Uno de los principales usos de la extracción es separar los productos del petróleo que tienen diferenteestructura química pero aproximadamente el mismo punto de ebullición. Las fracciones de aceite lubricante (punto de ebullición > 300 ºC) se tratan con solventes polares de baja temperatura de ebullición tales como fenol, furfural o metilpirrolidona, para extraer los aromáticos y dejar que el aceite contenga fundamentalmente parafinas y naftalenos.
En el caso de que sea posible utilizarindistintamente la destilación y la extracción, por lo general se elige la destilación, a pesar de que requiere calentamiento y enfriamiento. En la extracción es preciso recuperar el solvente (generalmente por destilación) para su reutilización, a su vez ofrece mayor flexibilidad en la selección de las condiciones de operación, ya que el tipo y cantidad de solvente, así como la temperatura deoperación, se pueden variar a voluntad. En este sentido la extracción se parece más a la absorción de gases que a la destilación simple.
Generalidades:
Esta operación consiste en la separación de los componentes de una solución por contacto con otro líquido no miscible, llamado solvente. Si la extracción se realiza en forma discontinua, en un único contacto ( o etapa), se alcanzará el equilibrio entrelas dos fases al cabo de cierto tiempo.
Para que exista separación, la concentración de equilibrio del soluto en cada fase debe ser distinta. En ese caso, se dice que el soluto se “distribuye” entre ambas fases.
Utilidad de la Extracción Líquido. Líquido
El objetivo de una separación es obtener por lo menos uno de los componentes de la mezcla original con alto grado de pureza, como ocurre porejemplo en Destilación. Ahora bien, el soluto obtenido por extracción se encuentra en forma de solución, por la cual es necesario aplicar alguna otra operación (habitualmente destilación) para obtenerlo puro y también para recuperar el solvente.
En qué casos es útil realizar una extracción. La respuesta es de índole económica: cuando el conjunto de la operación de extracción- recuperaciónposterior tiene menor costo que la destilación directa. Esto puede ocurrir en los siguientes casos:
Cuando la solución obtenida es más concentrada que la original (menor cantidad de solvente a eliminar).
Cuando el calor latente de vaporización del nuevo solvente es menor que el del original (menos gasto de calefacción)
Cuando el soluto es sensible a l temperatura ( puede descomponerse) y pordestilación directa habría que trabajar al vacío (mayor costo de operación)
Cuando los componentes originales son de propiedades físicas muy parecidas (dificulta la operación), pero químicamente distintas. Por ejemplo separación de aromáticos de parafinas
C. Criterio de selección de Solvente:
Que proporcione un alto coeficiente de partición, lo cual permite usar menos solvente.
Que sea selectivo...