extracción liquido

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Nacional de Ciencias
Biológicas

Extracción líquido-líquido

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Fundamento
La extracción líquido-líquido es una técnica de extracción
y/o purificación. Se basa en la extracción de un
componente de una mezcla líquida mediante un disolvente.
Este ha de ser inmiscible con la fase líquida que contiene
el soluto. 1

1. Costa, L., 1985. Curso deIngeniería en química: Introducción a los
procesos, las operaciones unitarias y los fenomenos de transporte.
Reverter. P. 49

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Figura 1. Extracción líquido-líquido
simple.
3

Coeficiente de reparto
• A una temperatura determinada, la relación de
concentraciones del compuesto en cada
disolvente es siempre constante, y esta
constante es lo que se denomina coeficiente de
distribucióno de reparto
K = C2/C1
Donde C1 y C2 son las concentraciones en
equilibrio, en g/L, del soluto en el disolvente 1 y
en el disolvente 2 a una temperatura determinada
4

K = C2/C1

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Características del disolvente extractor
• Que no sea miscible con el otro disolvente. (El agua o
una disolución acuosa suele ser uno de los disolventes
implicados. El otro es un disolvente orgánico).• Que el componente deseado sea mucho más soluble en
el disolvente de extracción que en el disolvente original.
• Que el resto de componentes no sean solubles en el
disolvente de extracción.
• Que sea suficientemente volátil, de manera que se
pueda eliminar fácilmente del producto extraído
mediante destilación o evaporación.

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Solubilidad
La solubilidad es capacidad que posee unasustancia para poder disolverse en otra. Dicha
capacidad puede ser expresada en moles por
litro, gramos por litro o también en porcentaje
del soluto.2

2. LA GUIA. 2010. Solubilidad. Disponible en: Concepto de solubilidad | La Guía de Química 
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/concepto-de-solubilidad#ixzz3Ge2O5Kxk

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Polaridad
Existe un principio general “El igualdisuelve al
igual” . Es decir, si el soluto es muy polar, será
necesario un disolvente muy polar para
disolverlo. Caso contrario un compuesto no
polar disolverá en disolvente no polar. 3

3. Weininger, S. & Stermitz, F., 1988. Química orgánica. Reverte. P. 254
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Tabla 1. Disolventes de extracción comúnmente utilizados

Nombre

Fórmula

Densidad
(g/mL)

Punto de
ebullición
(ºC)Peligrosidad

Disolventes de extracción menos densos que el agua
Éter
dietílico

(CH3CH2)2O

0,7

35

Hexano

C6H14

≈ 0,7

> 60

Benceno

C6H6

0,9

80

Inflamable, tóxico,
carcinógeno

Tolueno

C6H5CH3

0,9

111

Inflamable

0,9

78

Inflamable,
irritante

Acetato de CH3COOCH2CH3
etilo

Muy
tóxico

inflamable,

Inflamable

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NombreFórmula

Densidad
(g/mL)

Punto de
ebullición
(ºC)

Peligrosidad

Disolventes de extracción más densos que el agua
Diclorometano CH2Cl2
1,3
41
Tóxico
Cloroformo

CHCl3

Tetracloruro de CCl4
carbono

1,5

61

Tóxico

1,6

77

Tóxico

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Extracción continua
• Se coloca el material a extraer, en un cartucho de celulosa. Se
introduce en la cámara de extracción.El disolvente ebulle, el vapor
asciende por el tubo lateral y se condensa en el refrigerante,
cayendo sobre el material. El proceso se repite hasta que se desee
agotar el material. 4

4. Lamarque, A. & Damián, M., 2008. Fundamentos teórico prácticos de
química orgánica. Ed. Brujas. P. 50

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Emulsión
La emulsión es un proceso que consiste en la
mezcla de dos líquidos diferentes que nose
puedan mezclar, es decir, que sean inmiscibles
entre sí.
Las emulsiones se pueden romper con NaCl ya
que el emulsificante se ioniza. 5

5. Weininger, S. & Stermitz, F., 1988. Química
orgánica. Reverte. P. 254

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Extracción múltiple
Como la fase inicial suele contener aún una cantidad
apreciable del compuesto a extraer, variable en función
de su coeficiente de reparto entre...