Informe Lab Nº5

Universidad de Oriente
Núcleo de Anzoátegui
Departamento de ciencias
Unidad de cursos Básicos

Práctica Nº5

Profesora: Bachilleres:
Zambrano KeillenSección 14
Grupo #3
Tabla de Contenido

Pag.
* Introducción3
* Objetivos 4
* Fundamentos Teóricos 5
* Procedimiento Experimental 6
* Materiales y Equipos7
* Tabla de Datos 8
* Tabla de Resultados 9
* Discusión de Resultados10
* Conclusiones 11
* Bibliografía 12
* Anexos 13Objetivos

a) Preparar soluciones a partir de solutos sólidos y solventes puros.

b) Determinar la concentración de una solución reductora de Na2C2O4 mediante una solución oxidante de KMnO4.

4
Tabla de Datos
Tabla 1. Datos de la Solución Oxidante
Peso de la Muestra (g) | |
% de Pureza (%) | |
Masa Molecular dela sustancia (g/mol) | |
Volumen de solución preparada (ml) | |

Tabla 2. Valoración REDOX
Experiencia | Vol. de Oxidante |
1 | |
2 | |
3 | |

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Tabla de Resultados
Tabla 3. Valoración REDOX (resultados)
Experiencia | Concentración de la Base |
1 | |
2 | |
3 | |

CONCENTRACIÓN PROMEDIO DEL REDUCTOR:___________________________________

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Introducción
Lasvolumetrías redox son técnicas analíticas consistentes en un proceso de oxidación-reducción que tiene lugar entre dos disoluciones, una de las cuáles contiene una sustancia oxidante o reductora respecto al soluto de la segunda disolución.
La formulación de una ecuación redox encuentra condicionada por diversos factores: en primer lugar es necesario conocer las especies química, reactivos yproductos que intervienen en el proceso, por ello se debe tener en cuenta el medio en que se produce la reacción. Así, por ejemplo la reducción del ión permanganato es diferente si se hace en medio ácido o en medio básico.
La técnica de la valoración redox es la misma que la de una valoración ácido-base y se realiza añadiendo progresivamente una disolución valorante colocada en una bureta sobre unvolumen exactamente medida de la disolución problema. El proceso de valoración termina cuando el indicador usado cambia de color y esto sucede en el momento en que existen cantidades equivalentes de oxidante y de reductor.
En la práctica primero se preparará una solución oxidante (KMnO4) disolviendo el sólido en agua destilada, luego se pasa la dilusión a un matraz aforado completando hasta la...