Informe Lab

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA

FACULTAD DE INGENIERÍA AMBIENTAL









LABORATORIO Nº1:
EVAPORACIÓN Y DESTILACIÓN
INTEGRANTES : -MALDONADO ZAPATA, DAVID 20112175A
-BECERRA PACHAS, GONZALO 20112169A
-CORDOVA GUILLEN, CRISTHOPER 20101409F



Curso: QUIMICA II 
PROFESOR : ING. CESAR AUGUSTO MASGO SOTO
 
LIMA – PERÚ
2014-II


EVAPORACIÓN1
1) Objetivos:
Sacar la concentración del exceso de una base.
Observar y reconocer el proceso de evaporación.
Recordar el proceso de titulación.

2) Fundamento teórico:
La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquidohacia un estado gaseoso, tras haber adquirido suficiente energía para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición, la evaporación se produce a cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada aquella. No es necesario que toda la masa alcance el punto de ebullición. Cuando existe un espacio libre encima de un líquido, una parte de sus moléculas está en forma gaseosa, alequilibrase, la cantidad de materia gaseosa define la presión de vapor saturante, la cual no depende del volumen, pero varía según la naturaleza del líquido y la temperatura. Si la cantidad de gas es inferior a la presión de vapor saturante, una parte de las moléculas pasan de la fase líquida a la gaseosa: eso es la evaporación. Cuando la presión de vapor iguala a la atmosférica, se produce laebullición.
En hidrología, la evaporación es una de las variables hidrológicas importantes al momento de establecer el balance hídrico de una determinada cuenca hidrográfica o parte de esta. En este caso, se debe distinguir entre la evaporación desde superficies libres y la evaporación desde el suelo. La evaporación de agua es importante e indispensable en la vida, ya que el vapor de agua, alcondensarse se transforma en nubes y vuelve en forma de lluvia, nieve, niebla o rocío.
Vista como una operación unitaria, la evaporación es utilizada para eliminar el vapor formado por ebullición de una solución o suspensión líquida.

Evaporación por aumento de la temperatura
Para evaporar un líquido o concentrar una disolución se utilizan baños de agua u otras fuentes de calor. Cuando se trabaja condisolventes inflamables no se deben someter a la llama directa. Si los vapores del disolvente son perjudiciales para la salud, se debe trabajar en vitrina extractora y tomar las precauciones adecuadas.
Esta técnica también se puede utilizar para el secado de un sólido húmedo. Secado de sólidos
Evaporación por disminución de la presión
Este procedimiento se utiliza para el secado de una substancia atemperatura ambiente cuando la sustancia es inestable a temperaturas más elevadas. Se introduce la muestra en un desecador de vacío, en presencia de una substancia o agente desecante.
Evaporación por combinación de ambos efectos
Una operación frecuente en un laboratorio de química es la eliminación del disolvente orgánico volátil de una solución de un compuesto orgánico, como por ejemplo sucede alfinalizar un proceso de extracción. La eliminación rápida de grandes cantidades de un disolvente orgánico se efectúa utilizando el roto evaporador. .
La evaporación tiene lugar a presión reducida, producida normalmente por una bomba de vacío y a temperaturas moderadas.
La eliminación de vapores por calentamiento y aplicación simultánea de vacío se puede realizar también en estufas de vacío quedisponen de un regulador de temperatura así como de una conexión para el vacío. Estas estufas se utilizan también para el secado de sólidos.

3) Diagrama de flujo:

1. Pesar por duplicado aprox. 0.5g. de cloruro de amonio y luego poner en dos erlenmeyer de 400ml y disolver cada muestra de cloruro de amonio con 150ml de agua destilada.
NH4Cl(ac) + NaOH → NH4OH(ac) +NaCl(ac)






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