Informe Laboratorio N6

INFORME DE LABORATORIO N°6


Este informe se presenta como resultado del procedimiento experimental sobre los distintos tipos de reacciones químicas producidas dentro del laboratorio y en muchas otras circunstancias.
* REACCION DE COMPOSICIÓN O SÍNTESIS:
En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementosreaccionan con otro de esta manera para formar compuestos así:
A+BC
Por ejemplo:
2CaO (s) + 2H2O (l) 2Ca (OH)2(ac)
* REACCION DE DESCOMPOSICION O ANÁLISIS:
Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o más moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas más sencillas, así:
CA+BPor ejemplo:
2HgO (s)   2Hg (l) + O2 (g)

* REACCION DE DESPLAZAMIENTO O SUTITUCION:
En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un compuesto, su ecuación general es:
AB+C AC+B
Por ejemplo:
CuSO4 + Fe FeSO4 +     Cu

1 Facultad de ingeniería industrial –universidad de la salle
2 facultad de ingeniería automatización –universidad de lasalle
* REACCION DE DOBLE SUTITUCION O DOBLE DESPLAZAMIENTO:
Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos, esta es su fórmula general:
AB + CD AC + BD
Por Ejemplo:
K2S + MgSO4 K2SO4 +    MgS
Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.
* REACCIONES DE OXIDO –REDUCCION
Lasreacciones de óxido – reducción o REDOX son aquellas donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado, cuando este átomo o el compuesto del cual forma parte se transforma desde un estado inicial a otro final.

Figura 1. Materiales de la práctica.

1. Reacción de sustitución
Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4
Se toma el zinc y es agregado en eltubo de ensayo, después lo llevamos al dispensador de acido sulfúrico donde se le agrega una pequeña cantidad de este, el cual reacciona de una forma lenta produciendo una pequeñas burbujas de gas H2, las cuales se desprenden del zinc y son liberadas al ambiente (Figura 2).
Figura 2. Zinc con ácido sulfúrico

2. Reacción de síntesis

Zn + HCl ZnCl2 + H2
Se toma el zinc se deposita en untubo de ensayo se le adiciona una pequeña cantidad de acido clorhídrico, cuya reacción es rápida, produciendo bastantes burbujas y produciendo una mezcla acuosa de color blanco. Que produce calor “Reacción Exotérmica” y se puede observar el gas saliendo del tubo de color también blanco que es el hidrogeno gaseoso (Figura 3).
Figura 3. Zinc con ácido clorhídrico

3. Reacción de doblesustitución.

NaHCO3 + H2SO4 Na2CO3 + CO2 + H2O
Para esta reacción se agregó bicarbonato de sodio al tubo de ensayo y se agregó una pequeña cantidad de acido sulfúrico, tiene una reacción rápida que produce calor, lo cual nos indica que es exotérmica y se vuelve de color blancuzco, después de unos minutos deja de reaccionar y queda de un color transparente y cristalino (Figura 4).
Figura 4.Bicarbonato con ácido sulfúrico.




4. Reacción de descomposición
HCl + NaHCO3 NaCl +H2CO3
Esta reacción es instantánea, la cual sube a través del tubo de ensayo, no libera calor, tiene un color blanco y desprende un olor desagradable.
Figura 5. Bicarbonato con ácido clorhídrico

5. Reacción de combustión u oxidación
C12H22O11 +H2SO4 12C+ 11H2O + H2SO4
Tiene una reacción exotérmicala cual forma tiene características como si fuese gelatinoso en la parte superior queda de color café y hacia abajo se ve de color naranja (Figura 6).
Figura 6. Azúcar y ácido sulfúrico.



6. Oxido reducción

Cu + 2AgNO3 Cu (NO3)2 + Ag
Cu0 Cu2+ + 2e-(Oxidación)
2(Ag+ Ag0 -1e-)(Reducción)
+ 2e-
-2e-

0/

Fue una reacción lenta donde el cobre cambio de color rojizo a...