Informe Laboratorio Quimica

Informe laboratorio Química

Andrés Matte
Fernando Inguerzon
4to Medio
Introducción

En esta actividad de laboratorio, experimentamos con unos de los metales más importantes para la economía chilena en la actualidad y uno de los más importantes mundialmente, el cobre.
El cobre (Cu) provino desde las profundidades de la tierra impulsado por los constantes procesos geológicosocurridos en la tierra, y al llegar a la superficie, da origen a los yacimientos desde donde se extrae.
Es un elemento químico, de número atómico 29, clasificado dentro del grupo de los metales de transición e importante metal no ferroso. La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales como la calcocita, covelita, calcopirita, bornita y enargita.
El cobre es elprimer elemento del subgrupo I b de la tabla periódica. El bajo potencial de ionización del electrón 4s1 da por resultado una remoción fácil del mismo para obtener cobre(I), o ion cuproso, Cu+, y el cobre(II), o ion cúprico, Cu2+, se forma sin dificultad por remoción de un electrón de la capa 3d. El peso atómico del cobre es 63.546. Tiene dos isótopos naturales estables 63Cu y 65Cu. También seconocen nueve isótopos inestables (radiactivos). El cobre se caracteriza por su baja actividad química. Se combina químicamente en alguno de sus posibles estados de valencia. La valencia más común es la de 2+ (cúprico), pero 1+ (cuproso) es también frecuente; la valencia 3+ ocurre sólo en unos cuantos compuestos inestables.
En esta experiencia tratamos de evidenciar las distintas reaccionesque tiene el cobre frente a ciertos compuestos y sustancias químicas, tratando de entenderlas y relacionarlas, en el caso del ácido sulfúrico por ejemplo, con la metalurgia del cobre y sus procesos de refinación.
Con las sustancias a las cuales será sometido el cobre se hacen procesos importantes para la obtención de cobre de alta pureza, como son la lixiviación y la refinación electrónica,entre otras.
Primero hablaremos de los materiales utilizados, para luego relatar las observaciones evidenciadas en el laboratorio. Los resultados serán puntualizados y a partir de todo lo anterior analizaremos y elaboraremos las discusiones y conclusiones.

I.- Materiales utilizados.

Los materiales utilizados en el trabajo fueron:

• 5 trozos de cobre de un tamaño menor al tubo deensayo.
• Solución de HCl concentrado.
• Solución de H2SO4 concentrado.
• Solución de CCl4 concentrado.
• Solución de H2O2 concentrado.
• Solución de HNO3 concentrado.
• 5 tubos de ensayo.
• 1 gradilla.

II.- Procedimiento.

a) Marco teórico.

Algunas propiedades de la materia dependen del comportamiento de unas sustancias en presencia de otras. Estaspropiedades se llaman propiedades químicas. Las propiedades químicas de una sustancia sólo pueden definirse hasta que se conocen los cambios químicos que la sustancia puede experimentar. (Smoot y Price 1980).

Cuando una sustancia experimenta un cambio tal que las sustancias formadas tienen diferentes propiedades, se ha realizado un cambio químico. La combustión, la fermentación y ladigestión son ejemplos de cambios químicos. La separación de un compuesto siempre requiere un cambio químico. Esta separación es un tipo de análisis. (Smoot y Price 1980)

Algunos tipos de reacciones químicas

-Reacciones ácido-base: también llamada reacción de neutralización, es una reacción entre un ácido y una base. Generalmente forman sal y agua. (Chang, 1992)

- Reacciones de óxidoreducción: la semirreacción que implica la pérdida de electrones se llama reacción de óxidación; la semirreacción que implica la ganancia de electrones se denomina reacción de reducción. Se dice que un elemento actúa como agente reductor porque dona electrones al oxígeno y hace que el oxígeno se reduzca. Un elemento actúa como agente oxidante porque acepta electrones de calcio, haciendo que el otro...