informe organica

Resultados y observaciones.

Cuadro I. Medición del pH a diferentes sustancias caseras.









Cuadro ll. Efecto del pH en los indicadores sintéticos.

Sustancia/Indicador
Fenolftaleína
Azul de bromotimol
Rojo de metilo
HCl 0,001mol/L
Sin cambio
Amarillo
Fucsia
NaOH 0,001mol/L
Fucsia
Azul
Amarillo
Vinagre
Sin cambio
Amarillo
Fucsia
Jugo de limón
Sin cambioAmarillo
Rosado Fuerte
Leche
Sin cambio
Celeste-azul
Naranja-rojo
Polvo de hornear
Sin cambio
Morado leve
Amarillo
Coca-Cola
Café claro
Sin cambio
Rojo oscuro
Jabón líquido
Sin cambio
Amarillo
Rojo claro
Clorox
Sin cambio
Amarillo tenue
Azul tenue
Agua oxigenada
Sin cambio
Amarillo
Rosado



Cuadro lll. Efecto del pH en los indicadores naturales.


Discusión.Antocianinas.
Las antocianinas componen un grupo de pigmentos de color rojo que son hidrosolubles y se encuentran en el reino vegetal (Fennema, 1993).
“Las antocianinas representan los principales pigmentos solubles en agua visibles al ojo humano. Pertenecen al grupo de los flavonoides y su estructura básica es un núcleo de flavón, el cual consta de dos anillos aromáticos unidos por una unidad de trescarbonos” (Aguilera, O & Reza, M., 2011).
Tres ejemplos de antocianinas son los glucósidos de la cianidina presentes en el repollo morado: cianidin-3-O-glucósido, cianidin-3,5-O-diglucósido y cianidin soforósido-glucósido.

Funcionamiento del electrodo de pH.
Una forma de determinar el pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dossoluciones con diferente concentración de protones. El potencial generado se mide a través de un electrodo de vidrio, este potencial se compara con un electrodo de referencia que genera un potencial constante e independiente del pH; el potencial del electrodo de vidrio frente al electrodo de referencia depende de la concentración de protones de la disolución en la que se encuentre sumergido.Usualmente el electrodo de referencia que se utiliza es el de calomel saturado con cloruro de potasio o plata, que sirve como puente salino que permite el paso del potencial generado hacia el circuito de medición y de esta forma determinar el valor de pH (Ciganda, L. 2004).

Cambios en las moléculas de los indicadores debido al pH.
La fenolftaleína es un indicador sintético que es incolora endisoluciones ácidas (pH < 8), pero cuando el pH se incrementa hasta llegar a ser una disolución básica (pH > 9), su color cambia a un rosado fuerte; la razón de este cambio radica en la ionización en disolución acuosa. Los cambios de color se van a deber a variaciones estructurales que ocurren cuando los indicadores aceptan o liberan iones hidronio, esto debido a la separación y presencia de cargas.La fenolftaleína que es un ácido débil, en disolución ácida o neutra es incolora, pero para una cierta concentración de iones OH-, se separan los dos H+ que presenta su estructura. “El ion negativo resultante tiene dos cargas. Cuando la fenolftaleína queda libre de los dos H+ se hacen posibles estructuras muy simétricas de tipo quinoide, que se encuentran en resonancia y que desplazan laabsorción de la luz a la región visible del espectro; el ion es rojo mientras que la molécula original es incolora” (Macy, R. 1992).
Por otro lado en solución acuosa, el rojo de metilo que es un ácido débil tiene una estructura resonante entre las formas ácida y básica. En soluciones ácidas el rojo de metilo tiene un color rojizo. Cuando una base es añadida se pierde un protón y su anión liberado setorna de color amarillo. La forma básica es amarilla porque en el espectro absorbe los colores azul y violeta pálido (Macy, R. 1992).
Moléculas responsables del pH en sustancias caseras.
Ácido fosfórico en la Coca-Cola (pH ácido): El ácido fosfórico tiene tres protones disociables, esto explica por qué es un ácido, ya que tiene facilidad de protonar a otras moléculas. El primer H+ se desprende...