Informe Quimica Laboratorio

INFORME DE LABORATORIO
DESTILACION









OBJETIVOS

Reconocer la importancia de la destilación como proceso físico de separación.
Manejar la técnica de destilación.




REACTIVOS Y MATERIALES

Acetona, plato poroso o piedra pómez.
Aparato de destilación compuesto por: matraz de fondo redondo de 100 ml, destilador, macho guía, termómetro, refrigeranterecto y alargadera; dos soportes, tres pinzas, tres nueces, rejilla, trípode o aro, mechero bunsen, gomas de refrigerante, gradilla con tubos de ensayo, varios clips para uniones, probeta graduada.


















La destilación es el método más frecuentemente utilizado para la purificación de líquidos o aislamiento de los mismos de una mezcla de reacción. Cuandoun líquido se introduce en un recipiente cerrado, se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión, que depende solamente de la temperatura. Esta presión, que es la ejercida por el vapor en equilibrio con el líquido, es la tensión vapor del liquido a esa temperatura. Cuando la temperatura aumenta, la tensión de vapor de un líquido aumenta regularmente. A la temperatura en que latensión de vapor alcanza el valor de la presión atmosférica, el líquido empieza a hervir. A esa temperatura se le llama punto de fusión.
Cada líquido tiene un punto de ebullición característico, que se puede utilizar para su identificación. No obstante, debido a su marcada dependencia con la presión y a los errores a que pueden conducir las impurezas, es menos seguro y útil en caracterizaciones ycomo o criterio de pureza que el punto de fusión en los sólidos. El punto de ebullición de una sustancia depende directamente de la masa de sus moléculas y de la intensidad de las fuerzas atractivas entre ellas. Así en una serie homologa, los puntos de ebullición de cada compuesto aumentan regularmente con el peso molecular, ya que al aumentar el número de átomos en la molécula, aumentan la fuerzasde Van der Waals entre ellas. Esto puede comprobarse en la tabla siguiente:

Nombre del compuesto | Formula | p.e. ( C) |
Metanol | CH3-OH | 65 |
Etanol | CH3-CH2-OH | 78 |
n-Propanol | CH3-CH2-CH2-OH | 97 |
n-Butanol | CH3-CH2-CH2-CH2-OH | 118 |

Los líquidos polares tienden a hervir a temperaturas más altas que los polares de igual peso molecular. Los compuestos polares que seasocian entre sí mediante puentes de hidrogeno hierven a temperaturas más altas que los que no pueden asociarse, como puede verse en la tabla siguiente:

Nombre del compuesto | Formula | p.e. ( C) |
n-Propanol | CH3-CH2-CH2-OH | 97 |
Acetona | CH3-CO-CH3 | 56 |
Propano | CH3-CH2-CH3 | -42 |
Como el líquido hierve cuando su tensión de vapor se iguala a la presión exterior, si un líquido tieneuna tensión de vapor muy alta, de forma que su punto de ebullición es muy elevado, se puede destilar a presión reducida, con lo cual hervirá a temperatura más baja. Esta técnica de destilación a presión reducida se emplea para líquidos que se descomponen antes de alcanzar el punto de ebullición.

Para poder separar una mezcla de compuestos por destilación, es imprescindible que haya unadiferencia considerable entre sus puntos de ebullición (unos 80 C). Sin embargo las mezclas se separan mejor, incluso con menores diferencias de temperaturas, utilizando la destilación fraccionada. Es esta una técnica que nos permite hacer una serie de pequeñas separaciones mediante una operación sencilla y continua. Se utiliza para ello una columna de destilación fraccionada que proporciona una gransuperficie para el intercambio de calor entre el vapor ascendente y el condensado descendente. Esto posibilita una serie completa de evaporaciones y condensaciones parciales a lo largo de la columna.

Casi todos los líquidos tienden a sobrecalentarse (alcanzar una temperatura algo superior al punto de ebullición) en mayor o menor extensión. Se encuentran entonces en un estado metaestable que se...