informe reacción del magnesio

Introducción:

el siguiente trabajo tiene como objetivo dar a conocer detalladamente, las diferentes clases de reacciones químicas por medio de la práctica o la experimentación, para así poderestablecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones. Comprender el estudio para poder ampliar nuestrosconocimientos en el área de la química.



















Marco Teórico:
Reacción química
Definición: Son procesos químicos donde las sustancias intervinientes, sufren cambios en suestructura, para dar origen a otras sustancias. El cambio es más fácil entre sustancias líquidas o gaseosas, o en solución, debido a que se hallan más separadas y permiten un contacto más íntimo entre loscuerpos reaccionantes.
También se puede decir que es un fenómeno químico, en donde se producen sustancias distintas a las que les dan origen.
Características o Evidencias de una Reacción Química:Formación de precipitados.
Formación de gases acompañados de cambios de temperatura. Desprendimiento de luz y de energía.
Reglas:
En toda reacción se conservan los átomos y las cargas (si hayiones)
No puede ocurrir un proceso de oxidación o de reducción aislado, ambos ocurren simultáneamente.
No se pueden formar productos que reaccionen enérgicamente con alguno de los productos obtenidos.Na3N + 3H2O 3 NaOH + NH3

El oxígeno:
Es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O.
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p4
Descubrimiento: 1774
Punto defusión: -218,8 °C
Masa atómica: 15,9994
un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los gases nobles helio yneón.

Reacciones Químicas

Hay muchos ejemplos de estas reacciones, por ejemplo, el Mg metálico arde en aire con mucho brillo para producir óxido de magnesio, y Esta reacción es la que...