Informe De Calor De Reaccion

CALOR DE REACCION
CAMBIO DE ENTALPIA PARA ALGUNAS REACCIONES, LEY DE HESS

RESUMEN
Esta experiencia busca suplir un aspecto importante que no se suele tratar en clases teóricas. El calor de reacción (entalpia) es el punto de partida para llegar a las conclusiones e incluso leyes químicas. Como en todas las experiencias de química lo importante es tener en cuenta los resultados obtenidos conel fin de que estos puedan aplicarse para así lograr obtener lo deseado en cada laboratorio, en este caso los resultados que obtuvimos en la práctica fueron dos temperaturas 1 y 2 con el fin de hallar un delta T para así hallar la entalpia de la reacción.

ABSTRACT
Laboratory reports of reaction heat supply This search experience an important aspect that is often discussed in lectures. The heatof reaction (enthalpy) is the starting point for reaching the conclusions and even chemical laws. As in all experiences of chemistry it is important to take into account the results obtained so that these can be implemented to achieve so get what you want in each laboratory, in this case our results in practice were two temperatures with 1y2 order to find a delta T for thus find the enthalpyof reaction.

INTRODUCCION:
Las reacciones químicas involucran también absorción o desprendimiento de calor. Si la reacción ocurre con desprendimiento de calor se dice que es EXOTÉRMICA. Si la reacción ocurre con absorción de calor, se dice que es ENDOTÉRMICA.
Por eso es importante conocer el calor de una reacción para saber qué cambio energético ha sufrido esta.
MARCO TEORICO:
EL CALOR DEREACCIÓN:
Qr se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. Para una definición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los reactantes, también es necesario especificar la presión. Si se toma la misma presión para ambos, el calor de reacción es igual al cambio de entalpía del sistema, DHr. En este caso podemos escribir:
Qr= DHr
Los calores de reacción se calculan a partir de los calores de formación. El calor de reacción: es el cambio de energía que se presenta del rompimiento o formación de enlaces químicos. El calor de reacción se expresa generalmente en términos de calorías o kilocalorías (Kcal). Actualmente también se utiliza el joule (J) como medida de energía cuando sehabla de cambios químicos.
El calor de reacción puede recibir diferentes nombres según el tipo de cambio que se produce en la reacción. Puede nombrarse entonces como: calor de formación, calor de combustión, calor de neutralización, etc.
Esta parte de la Química es objeto de estudio de la Termoquímica, a la que podemos definir como la rama estudia los cambios de energía calórica que acompañan alas reacciones químicas. Cuando se determina el calor de reacción , se conoce la cantidad de calor liberada o absorbida en una reacción a la misma temperatura de los reaccionantes. Si en la reacción química se produce absorción de energía se denomina endotérmica, y si hay, lo contrario, liberación de energía se denomina exotérmica.
Para trabajar este asunto debes manejar el concepto deEntalpía, simbolizado en Química con la letra H, debes saber que es el calor liberado o absorbido en una reacción por una presión constante; y este se determina calculando la variación de calor entre las sustancias resultantes y las reaccionantes.
Esta determinación se denomina variación de entalpía, VH. El signo de éste resultado o valor señala si hubo liberación de calor o absorción del mismo. El valorarrojado por esta diferencia o variación indica que tanto los reaccionantes como los productos contienen calor que es característico de su masa. El contenido de calor es una medida de la energía que está acumulada por una sustancia durante su formación.
Si el valor de la variación de entalpía es positivo, hubo absorción de calor durante la reacción; y si es negativo significa lo contrario,...