Informe reloj de yodo y velocidad de reacción

OBJETIVOS

1. Observar factores que influyen en la velocidad de una reacción química como lo son la concentración y la temperatura.
2. Determinar de manera experimental velocidades de reacción por medio de cambios físicos como lo son la aparición de una turbiedad de color amarillo (práctica de velocidad de reacción) y la aparición de un color azul oscuro intenso (práctica reloj de yodo).
3.Analizar la relación entre la concentración y el tiempo para reacciones de segundo orden.

RESULTADOS
Teniendo en cuenta la siguiente reacción; que ilustra la ecuación:
Na₂S₂O₃ac + H₂SO₄ac → Na₂SO₄ac + SO₂g + H₂Ol + Ss
se realizaron las siguientes mezclas a 3 temperaturas diferentes (24°C, 50°C y 8°C) y se tomó eltiempo que demoró la reacción (hasta que apareció una turbidez).

Temperatura ambiente (24°C)
Tubo de ensayo | Volumen de Na₂S₂O₃ | Volumen de H₂O | Volumen de H₂SO₄ | Tiempo (s) |
1 | 6 | 0 | 6 | 18.15 |
2 | 4 | 2 | 6 | 22.04 |
3 | 3 | 3 | 6 | 28.22 |
4 | 2 | 4 | 6 | 37.35 |

Temperatura superior a la temperatura ambiente (50°C)
Tubo de ensayo | Volumen de Na₂S₂O₃ | Volumen de H₂O |Volumen de H₂SO₄ | Tiempo (s) |
1 | 6 | 0 | 6 | 3.42 |
2 | 4 | 2 | 6 | 7.62 |
3 | 3 | 3 | 6 | 8.43 |
4 | 2 | 4 | 6 | 12.22 |

Temperatura inferior a la temperatura ambiente (8°C)
Tubo de ensayo | Volumen de Na₂S₂O₃ | Volumen de H₂O | Volumen de H₂SO₄ | Tiempo (s) |
1 | 6 | 0 | 6 | 25.69 |
2 | 4 | 2 | 6 | 33.18 |
3 | 3 | 3 | 6 | 41.66 |
4 | 2 | 4 | 6 | 107.1 |ANALISIS DE RESULTADOS

Orden de reacción:
Para el análisis de orden de reacción de:
Na₂S₂O₃ac + H₂SO₄ac → Na₂SO₄ac + SO₂g + H₂Ol + Ss
se calcularon las concentraciones con el fin de graficarlas contra el tiempo; para obtener dicho orden de reacción, los resultados para las concentraciones fueron:
Concentraciones:
C ₁ = Na₂S₂O₃ = 0.5 molNa₂S₂O₃1000 mL x 6 mL6 mL soln = 5 x 10⁻⁴ M
C₂ = Na₂S₂O₃=0.5 mol Na₂S₂O₃1000 mL x 4 mL6 mL soln = 3.33 x 10⁻⁴ M
C₃ = Na₂S₂O₃ = 0.5 mol Na₂S₂O₃1000 mL x 3 mL6 mL soln = 2.5 x 10⁻⁴ M
C₄ = Na₂S₂O₃= 0.5 mol Na₂S₂O₃1000 mL x 2 mL6 mL soln = 1.67 x 10⁻⁴ M

Graficas:
Temperatura ambiente






Según el anterioranálisis gráfico la reacción :
Na₂S₂O₃ac + H₂SO₄ac → Na₂SO₄ac + SO₂g + H₂Ol + Ss
a temperatura ambiente sigue una cinética de segundo orden, debido a que es la gráfica que más tendencia lineal tiene; y según la teoría al analizar gráficamente un orden de reacción; dicho proceso sigue el orden de reacción dependiendo de la gráfica que de cómo resultado una línea recta. El hecho de que la anteriorreacción llevada a cabo experimentalmente siga una cinética de segundo orden significa que su rapidez depende de la concentración en este caso del Na₂S₂O₃ac elevada a la segunda potencia; por lo que su ley de velocidad tendría la siguiente expresión:
V=KNa₂S₂O₃²
Gráficas Temperatura superior a la del ambiente:Gráficas temperatura inferior a la del ambiente:










Según los dos anteriores análisis gráficos de la reacción :
Na₂S₂O₃ac + H₂SO₄ac → Na₂SO₄ac + SO₂g + H₂Ol + Ss
a una temperatura superior a la del ambiente y a una temperatura inferior a la del ambiente; no se puede observarclaramente que orden sigue la reacción, debido a que ninguna gráfica presenta un comportamiento lineal; lo que teóricamente por el método gráfico nos determina dicho orden de reacción. Este resultado obtenido se puede deber a varios factores entre los cuales están:
1. Falta de precisión en la medición en los tiempos registrados.
2. Falta de precisión al momento de observar la turbidez que...