INFORME RETICULACION DE POLIVINIL ALCOHOL

INFORME RETICULACION DE POLIVINIL ALCOHOL


OBJETIVOS

- Aprender a realizar la técnica de entrecruzamiento para polímeros.
- Hacer reaccionar el grupo funcional reactivo del polímero en cada unidad repetitiva.
- Aplicando la técnica anteriormente mencionada; hacer una modificación dentro de la estructura de un polímero, que para este caso será el polivinil alcohol.
- Mientras sehace el proceso de reticulación, interrumpirlo, agregando nuevamente el grupo funcional reactivo localizado en la estructura del polímero.
- Entender por qué se puede interrumpir el proceso de reticulación.


METODOLOGIA

En cuatro vasos plásticos que contenían el polímero a trabajar junto con dos gotas de indicador se añadieron diferentes concentraciones de bórax 0.5 ml, 1.0 ml, 2.0 ml y 3.0ml con una jeringa e inmediatamente se produjo la formación de un gel llamado silme; Este era de color amarillo debido a las gotas del indicador. En cada vaso el espesor del gel era diferente, variando de más a menos viscoso entre mayor a menor cantidad de bórax. Luego de agitar durante algunos minutos
hasta obtener la contextura deseada de acuerdo al porcentaje de tetraborato de sodiodecahidrato se añadieron cantidades diferentes de acido (HCL) en cada uno de los vasos hasta obtener nuevamente una solución de color rojo y generar la deformación del gel. Las cantidades de ácido clorhídrico utilizadas fueron diferentes en cada vaso según las cantidades de bórax ya que este permite la deformación de los enlaces que forman el polímero mediante el mismo. Luego, para reconocer estareacción como reversible se añadieron nuevamente cantidades medidas de una base (NaOH) que fueron agregadas hasta obtener
nuevamente un gel de color amarillo y viscoso; fue necesario luego de agregar y no observar reacción inmediata agitar durante un tiempo hasta recobrar los enlaces que formaban el PVA.











DATOS EXPERIMENTALES Y RESULTADOS

Recipiente: con 20ml de PVA
Cantidadde bórax adicionado (ml)
Cantidad de HCl adicionado (ml)
Cantidad de NaOH adicionado (ml)
1
0,5
0,3
0,4
2
1
0,2
0,2
3
2
0,4
0,3
4
3
0,5
0,3



MOLES DE PVA: (g soluto/ml solución) (ml PVA) (44,05 mol/g)

4g x 20 ml PVA x 44.05 mol = 35.24 moles de PVA
100 ml g

MOLES DE BÓRAX: (g soluto/ml solución) (ml HCl) (381.05 mol/g)


Para la muestra 1 a lacual se le adiciono 0,3 ml de HCl

4 g x 0,3 ml x 381.05 mol = 4.57 moles de bórax

100 ml g

Para la muestra 2 a la cual se le adiciono 0,2 ml de HCl

4 g x 0,2 ml x 381.05 mol
= 3.05 moles de bórax
100 ml g
Para la muestra 3 a lacual se le adiciono 0,4 ml de HCl

4 g 0,4 ml 381.05 mol
x x = 6.1 moles de bórax
100 ml g
Para la muestra 4 a la cual se le adiciono 0,5 ml de HCl


4 g x 0,5 ml x 381.05 mol = 7.62 moles de bórax
100 mlg




GRADO DE RETICULACION: (moles de bórax/moles PVA)

Para la muestra 1

4.57 moles de bórax *100 = 12.97%

35.24 moles de PVA

Para la muestra 2

3.05 moles de borax *100 = 8.65%

35.24 moles de PVA


Para la muestra 3

6.1 moles de borax *100 = 17.3%

35.24 moles de PVA

Para la muestra 4

7.62 moles de bórax * 100 = 21.62&%

35.24moles de PVA


GRAFICA volumen HCl vs volumen Borax



En la gráfica se puede observar que ambos tienen un comportamiento directamente proporcional, entonces mientras mayor cantidad de bórax en el silme, mayor será la cantidad de ácido que se debe agregar para revertir el
Proceso de reticulación.


ANALISIS DE RESULTADOS


De los resultados obtenidos se puede observar que el grado...