Informe Sistema 3 componentes



UNIVERSIDAD DE VALPARAISO FACULTAD DE FARMACIA
CARRERA DE QUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO FISICOQUIMICA FAR112






LABORATORIO N°2
SISTEMA DE TRES COMPONENTES







Grupo: A
Integrantes:
- María Cerda
Alicia Junker
Pamela Hernández
Evelyn Parra
Profesora: Natalia Quiñones
Fecha de entrega: 7 de octubre 2013




INTRODUCCIÓN


Para unsistema de tres componentes o ternario tenemos que:
F = 3 – p + 2
Donde F presenta los grados de libertad o número de variables y p son el número de fases de nuestra solución. Para p = 2, hay 3 grados de libertad. Para poder realizar un diagrama bidimensional (triangulo de Gibbs) es necesario mantener 2 variables constantes. Mantendremos constantes °T(temperatura) y P (presión) mientras que la masa será nuestra variable. Para un sistema multifasico (más de dos componentes) se considera como Xa y Xb como las fracciones molares globales de A y B en el sistema. Una vez escogidas estas, Xc queda fijada. El sistema triangular de coordenadas funciona de la siguiente manera: Sea D un punto arbitrario dentro del triángulo, si se trazan las perpendiculareshasta los lados del triángulo desde D, la suma de estas debe dar la altura h del triángulo, Si h es igual a 1, representan las fracciones molares de A, B y C respectivamente. Si fuese igual a 100, representarían a las fracciones en peso en porcentaje. Por lo tanto, la perpendicular que va desde D al lado opuesto del vértice de A corresponde a la fracción molar Xa del componente A en el punto D; lomismo aplica para B y C (figura a).
En la figura b, el punto marcado muestra que 50% de C, 25% de A y un 25% de B. Los vértices A, B y C marcan los 100% de cada compuesto respectivamente, mientras que las aristas opuestas a los vértices marcan un 0% de estos. Por ejemplo, la arista BC marca un 0% de A.
En el caso de que el sistema este compuesto entre dos soluciones parcialmente miscibles entreellas y una tercera que sea miscible en las otras dos (agua-cetona-éter) el diagrama puede separarse en dos: una parte representativa de una sola fase homogénea (los tres líquidos se vuelven miscibles entre ellos al juntarse) y otra donde hay dos fases liquidas en equilibrio1. La línea que delimita el área entre la fase homogénea y la zona donde coexisten las dos fases se denomina isoterma.OBJETIVOS
Aprender a graficar concentraciones de un sistema de 3 componentes a través de un triángulo de Gibbs.
Aprender a trazar la línea de unión entre dos muestras conocidas.
Adquirir practica en la utilización de reactivos volátiles y sobre el trabajo bajo campana.

MATERIALES:
Volumétrico:
2 Vasos precipitados (100ml) marca Germany
2 Vasos precipitados (50ml) marca Germany
2Pipetas (5mL),+- 0,05 marca W-Germany
8 Matraces Erlenmeyer(250mL) Germany
2 Buretas (50mL) ,+- 0,05
4 Embudos de decantación (100mL) marca Schott
No Volumétrico:
Termómetro de 100°C
4 Soportes metálicos
2 Anillos
Balanza granataria
2 Propipetas
2 Piseta
Reactivos:
Agua( H2O)
Ácido Acético glacial
Cloroformo ( CHCl3)
Hidróxido de Sodio (NaOH)
Fenolftaleína (C20H14O4)PROCEDIMIENTOS
1.- Determinación de la isoterma:
Se Dispondrá de buretas de ácido acético, cloroformo y agua. Prepararemos en los matraces Erlenmeyer, limpios y secos, 20 ml totales de mezclas de cloroformo y ácido acético que contengan: 1.2, 2.0, 3.5, 6.5, 9.5, 13.0 y 16.0 ml de cloroformo. Se agregará agua a cada mezcla, agitándose bien después de la adición, hasta que las soluciones se tornen turbias demanera permanente. Luego se Anotaran los volúmenes de agua añadidos y su temperatura.

2.- Determinación de las líneas de unión
Se Preparan en dos embudos de decantación las siguientes mezclas:

X: 10 ml de agua, 3.5 ml de ácido acético y 6.5 ml de cloroformo
Y: 14 ml de agua, 15 ml de ácido acético y 11 ml de cloroformo

Agitar en forma suave durante 30 minutos aproximadamente y...