Informe Sitema Redox


INDICE



Pag.

Planteamiento del problema……………………………………………………...3
Introducción…………………………………………………………………………..3
Objetivos……………………………………………………………………………….5
Variables……………………………………………………………………………….5
Hipótesis………………………………………………………………………………..5
Método………………………………………………………………………………...6
Procedimiento Experimental………………………………………………………6
Analisis de Resultados……………………………………………………………….8Conclusiones………………………………………………………………………….9
Anexos………………………………………………………………………………….10
Bibliografías…………………………………………………………………………..25



PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
“Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema redox.”

INTRODUCCION
En la química existen fenómenos importantes como las reacciones que se efectúan; algunos ejemplos de estas son: reacción decomposición, sustitución simple, doble sustitución, descomposición, combustión, acido-base, redox, etc.
La reacción de la oxido-reducción (redox) puede interpretarse Son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por lo tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen).
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay unatransferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
• La sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.
•La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.
Por lo tanto, la Reducción es ganancia de electrones y la Oxidación es una pérdida deelectrones. La gran mayoría de reacciones que son de interés, en química son reacciones de reducción y oxidación, como ejemplos tenemos: la combustión de los hidrocarburos, la acción de los agentes blanqueadores de uso doméstico, la obtención de los metales a partir de sus minerales, el proceso de respiración, proceso de digestión, reacción que ocurre en la pila seca y baterías, etc..
Sabiendo quetoda reacción química reversible tiende a un equilibrio en que las velocidades de reacción directa e inversa son iguales podemos decir que desplazar el equilibrio significa provocar diferencia en las velocidades de las reacciones directa e inversa, y, por consiguiente, modificaciones en las concentraciones de las substancias, hasta que un nuevo estado de equilibrio sea alcanzado.
El rendimiento deuna reacción química se ve disminuido por la tendencia a alcanzar el estado de equilibrio, ya que los reactivos no se transforman al cien por cien en productos. Para conseguir que el equilibrio se rompa desplazándose en el sentido que se requiera,, es necesario saber qué factores se pueden modificar. Los cambios de cualquiera de los factores: presión, temperatura o concentración de las sustanciasreaccionantes o resultantes, pueden hacer que una reacción química evolucione en uno u otro sentido hasta alcanzar un nuevo estado.
Si, en el nuevo equilibrio, a concentración de los productos fuese mayor que la concentración original, decimos que hubo desplazamiento hacia la derecha (sentido de formación de los productos), ya que v1 fue mayor que v2:

Sin embargo, si la concentración de losreactivos fuese mayor que en la situación anterior de equilibrio, decimos que hubo desplazamiento hacia la izquierda (sentido de formación de los reactivos), ya que v2 fue mayor que v1:


En el siguiente experimento se propuso determinar el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema redox en medio acuoso y algunos factores que lo modifican.





OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL:Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico de un sistema redox en medio acuoso y algunos factores que lo modifican.

OBJETIVOS PARTICULARES:

a) Preparar disoluciones molares con base en las propiedades de los reactivos.
b) Escribir y balancear la ecuación química del sistema.
c) Describir las propiedades fisicoquímicas de los componentes del sistema.
d) Describir...